Question

【題目】25℃時，物質的量濃度均為0.1molL－1的幾種鹽溶液的pH如表：

序號	①	②	③	④	⑤
溶液	NH4Cl	CH3COONH4	NaHCO3	NaX	Na2CO3
pH	5	7	8.4	9.7	11.6

（1）用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____。

（2）寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_____。

（3）25℃時，溶液①中，由水電離產生的c（OH－）=_____molL﹣1；Ka（CH3COOH）_____Kb（NH3H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）下列說法正確的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物質的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數相等

C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3－）+c（CO32－）=0.1molL－1

D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數，HX溶液的pH變化小

（5）某同學欲用0.1molL－1 CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤，當他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時，出現了意想不到的現象：試管中出現了白色沉淀，并伴有氣體生成。試解釋產生上述現象的原因：_____。

Answer 1

【答案】 CO32－+H2OHCO3－+OH－ X－+CO2+H2O=HCO3－+HX 10－5 ＝ AD 2HCO3－+Ca2+CaCO3+CO2+H2O，c（Ca2+）增大，使平衡向右移動，產生大量白色沉淀和氣體（或能答出Ca2+結合HCO3－中的CO32－，產生白色沉淀，產生的H+與HCO3－結合產生CO2即 HCO3－+Ca2+CaCO3+H+，H++HCO3－H2O+CO2）

【解析】（1）Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解的離子方程式為CO32－+H2OHCO3－+OH－，堿性條件下促進油污水解，從而達到除油污的目的；（2）圖表中數據可知，NaX溶液pH大于NaHCO3，小于Na2CO3，說明酸性HCO3﹣＜HX＜H2CO3，因此溶液④中通少量CO2的離子方程式為X－+CO2+H2O=HCO3－+HX；（3）25℃時，溶液①NH4Cl的pH=5，銨根離子結合水電離出的氫氧根離子生成一水合氨，溶液顯酸性，由水電離產生的c（OH﹣）水=c（H+）水=10﹣5mol/L，CH3COONH4溶液pH=7，溶液呈中性說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）；（4）A．等濃度的NH4Cl和CH3COONH4溶液相比，醋酸銨溶液中銨根離子水解程度大，c（NH4+）：①＞②，A正確；B．物質的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，醋酸根離子和銨根離子水解相互促進，溶液中離子總數不相等，B錯誤；C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中存在物料守恒：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1molL﹣1，C錯誤；D．CH3COOH酸性大于HX，將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數，HX溶液的pH變化小，D正確；答案選AD；（5）用0.1molL﹣1 CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤，當將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時，出現了意想不到的現象：試管中出現了白色沉淀，并伴有氣體生成，原因是：2HCO3－+Ca2+CaCO3+CO2+H2O，c（Ca2+）增大，使平衡向右移動，產生大量白色沉淀和氣體（或能答出Ca2+結合HCO3﹣中的CO32﹣，產生白色沉淀，產生的H+與HCO3﹣結合產生CO2即HCO3－+Ca2+CaCO3+H+，H++HCO3－H2O+CO2。