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【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比（）

A． 5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

【答案】C

【解析】

試題分析：微粒數目之比等于其物質的量之比，即前者n（Cl－）=0.5×1×3mol=1.5mol，后者n（Cl－）=0.2×1mol=0.2mol，兩者微粒數之比為1.5：0.2=15：2，故選項C正確。

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A. 電池放電時Na+從b極區移向a極區

B. 每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol

C. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D. 該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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【題目】飛船實行了載人航天，飛船應用了許多尖端的合成材料。下列物質中，不屬于合成材料的是（）

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A．①② B．①③ C．③④ D．②④

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【題目】用1.0 mol．L-l NaOH溶液中和某濃度H2 SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示。則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設混合后溶液總體積為二者體積之和）（）

A．0.5 mol·L-1、160 mL B．1.0 mol·L-1、160 mL

C．0.5 mol·L-1、80 ml。 D．1.0 mol·L-1、80 ml。

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【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發生反應：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應速率為0.1mol·L-1·min－1

B．8min時達到平衡，該反應的平衡常數為K= 0.5

C．14min時，改變的反應條是降低了溫度

D．16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大

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【題目】（1）有一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

①這種錯誤操作（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結果有誤差。

②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是。

（2）、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號

序號	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石芯	（乙）
B	酸	堿	酚酞	（甲）
C	堿	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

(3)、用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是。

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質

B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

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（1）A為__．（填元素符號）

（2）D的最高價氧化物的水化物的化學式是__，用電子式表示C與D構成的化合物的形成過程__

（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應的化學方程式：____________________．

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