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【題目】（1）6.8克NH3的物質的量為______mol，含質子的物質的量為______mol，該氣體在標準狀況下的體積為_______L．

（2）4.8gO3和0.2molCH4，質量之比是_______，在同溫同壓下的體積之比是______．相同質量的O2和SO2，所含分子的數目之比為______，所含O 原子的物質的量之比為______。

【答案】 0.4 4 8.96 3:2 1:2 2:1 2:1

【解析】（1）6.8gNH3的物質的量為6.8g÷17g/mol＝0.4mol，1分子氨氣含有10個質子，則含質子的物質的量為4mol，該氣體在標準狀況下的體積為0.4mol×22.4L/mol＝8.96L；（2）4.8gO3和0.2molCH4的質量之比是4.8g:0.2mol×16g/mol＝3:2，在同溫同壓下的體積之比是相應的物質的量之比，即為。相同質量的O2和SO2，所含分子的數目之比是相應的物質的量之比，即為，所含O原子的物質的量之比為2:1。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修5：有機化學基礎】

A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示。

已知：＋‖；R—C≡NR—COOH

回答下列問題：

(1)A的名稱是______________，B含有的官能團的名稱是________________(寫名稱)。

(2)C的結構簡式為________________，D→E的反應類型為________。

(3)E→F的化學方程式為________________________________________。

(4)中最多有________個原子共平面。

(5)B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是_____________________(寫結構簡式)。

(6)結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線(其他試劑任選)。

合成路線流程圖示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是（）

A. 用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍

B. 足量Cl2能使濕潤的、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2>IO3－

D. 途徑II中若生成1molI2，則反應中轉移的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 煤的液化和氣化是物理變化 B. 淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物

C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 工業上獲得苯主要通過石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是（）

選項	a	b	C	m
A	氫氧化鈉	碳酸鈉	碳酸氫鈉	二氧化碳
B	硝酸	硝酸鐵	硝酸亞鐵	鐵
C	硫酸鋁	氫氧化鋁	偏鋁酸鈉	氫氧化鈉
D	氮氣	一氧化氮	二氧化氮	氧氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗產物

①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續實驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號	取樣時間/min	現象
ⅰ	3	產生大量白色沉淀；溶液呈紅色
ⅱ	30	產生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深
ⅲ	120	產生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺

（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

② 對Fe3+產生的原因作出如下假設：

假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；

假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產生Fe3+；

假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；

假設d：根據_______現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。

③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。

實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。

實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現象是________________。

（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數分別為m和n，且A、B在同一周期。下列關系式必定錯誤的是(　　)

A. n＝m＋1

B. n＝m＋10

C. n＝m＋11

D. n＝m＋25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列敘述正確的是(　　)

A. 轉移液體時，玻璃棒應緊靠容量瓶口

B. 用托盤天平稱量19.2 g NaOH固體

C. 容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強

D. 定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高

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