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在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH₄Cl晶體，則溶液顏色（）

A．變藍色

B．變深

C．變淺

D．不變

氨水中存在電離平衡：NH₃^.H₂O

NH₄⁺+OH^- , 加入少量NH₄Cl晶體，則增大了NH₄⁺濃度，上述電離平衡將逆向移動，OH^-濃度減小，故溶液顏色變淺

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，100mL 0.01mol/L醋酸與10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時所需NaOH的量

B．電離程度

C．H⁺濃度

D．醋酸的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質溶液中，c(H⁺)>(OH^-)，則下列關系式一定正確的是( )

A．溶液的pH="2"

B．c(Na⁺)="0.01" mol/L≥c(B^2-)

C．溶液中沒有H₂B分子

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是    。
a.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol·L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的         （填選項字母）。
a.pH            b.電離度          c.電離常數(shù)         d.溶解度
（3）常溫下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

圖3                     圖4
①滴定醋酸溶液的曲線是        （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=  mL
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是           。
a.電解，NaOH溶液          b.蒸餾，Na₂CO₃溶液
c.酯化反應，石蕊試液        d.中和滴定，pH試紙圖2
(5)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)         ；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結果會           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明醋酸是弱酸的是：

A．醋酸與水能以任意比混溶

B．1 m o 1／L的醋酸鈉溶液的PH值約為9

C．醋酸能與碳酸鈉反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體

D．1 m o 1／L的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當CH₃COOH