Question

從原子、分子水平上幫助我們認識物質構成的規律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質的有關性質；從物質結構決定性質的視角預測物質的有關性質．

（1）下列說法正確的是          （填字母）．

A．元素電負性由大到小的順序為F＞O＞N

B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵

C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數相同

D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As

（2）根據等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結構式為          ．光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩定結構，COCl₂分子空間構型為          （用文字描述）．

（3）Cu ²⁺基態的電子排布式為          ．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該物質中配位原子的雜化方式為          ，不考慮空間構型，其內界結構可用示意圖表示為          ．

 

Answer 1

【答案】

（1）A ；(2)OCS  平面三角形

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹(或[Ar]3d⁹)  sp³ 

【解析】（1）A．同周期自左而右電負性增大，故電負性F＞O＞N，故A正確；

B．苯分子中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊化學鍵，故B錯誤；

C．氯化鈉晶體中氯離子配位數為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數為8，故D錯誤；

D．同周期自左而右等于電離能呈增大趨勢，但As原子4p能級有3個電子，處于半滿穩定狀態，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Br＞As＞Se，故D錯誤；

故選：A；

（2）羰基硫（OCS）與CO₂為等電子體，具有CO₂分子結構，故羰基硫（OCS）結構式為O=C=S，

光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩定結構，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結構式是，碳原子成3個σ鍵，雜化軌道數目為3，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，故COCl₂為平面三角形，

故答案為：O=C=S；平面三角形；

（3）Cu是29號元素，原子核外電子數為29，基態原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，銅原子失去4s及3d上各一個電子形成Cu^2＋，故Cu^2＋離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，

NH₃分子中N原子成3個N-H鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數目為4，采取sp³雜化；

Cu^2＋提供空軌道，N原子提供孤對電子，Cu^2＋與NH₃分子之間形成配位鍵，內界結構用示意圖表示為，

故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；sp³；

考點：元素電離能、電負性的含義及應用；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷