【題目】下列化學方程式或電離方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是
A.將氨氣通入滴有酚酞試液的水中，溶液變紅：NH3＋H2O
NH3·H2ONH4＋＋OH－
B.少量FeCl3溶液滴入沸水中變為紅褐色液體：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3HCl
C.向CuCl2溶液中加入足量的鐵粉，溶液由藍色變為淺綠色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2
D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黃色逐漸變為白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑
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【題目】某化學興趣小組，擬探究和比較SO2和C12的漂白性， 設計如下圖所示的實驗裝置二套。請你參與探究并回答下列問題。
（1）向第一套裝置中通入一段時間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液________（填“恢復”或“不恢復”）紅色；
（2）向第二套裝置中通入一段時間的C12，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液________（填“恢復”或“不恢復”）紅色；
（3）由以上兩個實驗可以說明SO2和C12的漂白原理____（填“相同”或“不相同”）；
（4） C12通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質是_____（填“HC1”或“HClO”）。
（5）燒杯中NaOH溶液的作用是______________。
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【題目】現有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況:
(1)X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體
(2)X的單質在Z的單質中燃燒，火焰呈蒼白色.產物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅.
(3)兩摩爾X的單質可與一摩爾Y的單質化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體.
(4)Z的單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.
(5)A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液.
(6)B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解.
(7)C的單質與Y單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色固體M.
請完成下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:XZ__________，X2Y_________，M_________
(2)Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是____________(填化學式)
(3)A的單質與Z的單質反應的化學方程式:________________________________
(4)BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式:__________________________
(5)X單質與Z單質的混合氣體經點燃充分反應后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質與Z單質的體積比可能為______________．
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【題目】298K時，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發生反應：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)
AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列不能判斷反應達到平衡的是
A. 溶液的pH不再變化
B. 2v正(I－)＝v逆(AsO33-)
C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化
D. c(I－)＝2ymol·L－1
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【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100
，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下圖所示，請回答下列問題：
(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______，一定存在的陽離子是____________________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子反應方程式：_________________________。
(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為__________，所得沉淀的最大質量是__________g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+)=0.14mol/L，試判斷原廢水中NO3-是否存在?__________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)=__________mol/L。(若不存在或不確定則此空不填)。
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【題目】用廢易拉罐制備明礬的實驗步驟如下：
回答下列問題：
(1)清除已剪成片狀的廢易拉罐表面顏料及塑料內膜的方法是_________________。
(2)實驗需用100 mL 1.5 mol·L－1 KOH溶液，配制時需稱取KOH固體質量為_________；配制過程中需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒及_____________和_____________。
(3)“溶解”時發生反應的化學方程式為________________。
(4)“酸化”時，為使硫酸滴加量不過量太多，正確的操作依據是_________。
(5)鑒定明礬中含有K＋的操作方法及現象是_________。
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如下圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是( )
A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性
B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產生
D. 工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
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【題目】硫代硫酸鈉 (Na2S2O3)在生產生活中具有廣泛應用。硫化堿法是工業上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗室模擬工業生產裝置如圖所示：
(1)利用如圖裝置進行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是_______。
(2)裝置B中生成的Na2S2O3同時還生成CO2，反應的離子方程式為_______；在該裝置中使用多孔球泡的目的是_____。
(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是__(填字母)。
a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液
(4)Na2S2O3溶液常用于測定廢水中Ba2+濃度。
①取廢水20.00mL，控制適當的酸度，加入足鹽K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時 CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量 KI溶液，將Cr2O72- 充分反應；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液進行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定終點的現象為__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+ 的物質的量濃度為____mol/L，
②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結果偏高的是______(填字母)。
a.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
b.滴定終點時俯視讀數
c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理
d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發現有氣泡
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【題目】向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（ ）
A.150mLB.200mLC.700mLD.400mL
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