【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 1molOH-的質量為17g
B. 二氧化碳的摩爾質量為44g
C. 鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D. 標準狀況下，1mol 任何物質的體積均為22.4L
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發煙液體，是一種重要的精細化工原料，其制備的反應原理為NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列關于實驗室制備水合肼的操作不正確的是( )
甲
乙
丙
丁
A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應過程的安全瓶
C. 裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣
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【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應的角度分析，則最多能溶解銅粉的質量為（ ）
A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g
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【題目】某學生設計了一套驗證物質化學性質的實驗裝置(如圖）：
請觀察該裝置圖，完成下列問題：
（1）該實驗的目的是________________________。
（2）該實驗的涉及的化學方程式有___________________。
（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾）、儲氣瓶(兩個）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。
（4）實驗步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現象為______________；③關閉________，(填寫K1或K2或K3）打開________，(填寫K1或K2或K3）, 用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產生噴泉。
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【題目】可逆反應3H2+N2
2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是
A. v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)
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【題目】已知:N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，平衡體系中氣體的平均摩爾質量(
)在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度:T1<T2 B. 平衡常數:K(a)=K(b)<K(c)
C. 反應速率:v(b)>v(a) D. 當=69g/mol時，n(NO2):n(N2O4)=2:1
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【題目】如圖所示，某化學興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿工業原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題:
(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，通氫氣一極的電極反應式為_________________；
(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，乙裝置中電解反應的化學方程式為_________________。
(3)若在標準狀況下，有1.12 L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為______g；
(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設計了如下工藝流程:
已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應選擇______(填序號);
a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液
選擇該試劑的原因_____________________________________________________；
②步驟II中試劑B為_________，調節pH的范圍是___________；
③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。
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【題目】用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制備SO2
B. 用裝置乙從碘水溶液中萃取碘
C. 用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體
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【題目】I.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，工業上以CO和H2為原料生產二甲醚。已知：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=－99kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－24 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=－41 kJ/mol
(1)反應4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=___________。
(2)某溫度下，將4.0molH2和4.0molCO充入容積為1L的密閉容器中，發生反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，5min時CO2的物質的量濃度為0.5mo1/L，10min后反應達到平衡狀態，測得二甲醚的體積分數為25%。
①5min時CO的轉化率=___________；
②該溫度下此反應的平衡常數K=___________；
③下列措施能提高 CH3OCH3平衡產率的有___________(填標號)。
A.分離出 CH3OCH3 B.升高溫度 C.增大壓強 D.改用高效催化劑
Ⅱ.液氨是一種良好的儲氫物質
已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.4 kJ/mol
其他條件相同時，反應在不同金屬催化劑作用下進行相同時間后，氨的轉化率[a(NH3)]隨反應溫度的變化情況如圖所示。
(1)用___________作催化劑時，氨氣分解反應的活化能最大。
(2)a點所代表的狀態___________(填“是”或“不是”)平衡狀態。
(3)c點時NH3的轉化率高于b點時NH3的轉化率，原因是______________________。
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