Question

粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgO和Al₂O₃與常見金屬氧化物B組成的混合物。A有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請完成下列問題：

（1）單質(zhì)C和H的化學(xué)式分別是____________、____________。

（2）寫出由I生成J的離子方程式：___________________________________________。

（3）寫出由F生成G的離子方程式：___________________________________________。

（4）若10.7 g樣品A中MgO、Al₂O₃和B的物質(zhì)的量均為0.05 mol,則B的化學(xué)式為____________。

（5）若B中金屬原子與氧原子的粒子數(shù)之比為2∶3，取7.10 g樣品A,恰好與含x mol HCl的鹽酸完全反應(yīng),則x的取值范圍是___________(保留小數(shù)點后兩位)。

Answer 1

（1）Al  Cl₂

（2）Fe³⁺+3NH₃·H₂O====Fe（OH）₃↓+3

（3）+CO₂+2H₂O====Al（OH）₃↓+

（4）FeO

（5）0.26＜x＜0.40

解析：從“紅褐色沉淀”可知J是Fe（OH）₃，則D是Fe，則B應(yīng)是Fe的氧化物。從“白色沉淀”可知K是AgCl，則H是Cl₂，從反應(yīng)AE+D可看出這是鋁熱反應(yīng)，且E與NaOH溶液反應(yīng)，則F是NaAlO₂，G是Al（OH）₃。

（4）由10.7 g減去0.05 mol MgO、0.05 mol Al₂O₃，可得質(zhì)量為3.6 g，則可推知B為FeO。

（5）2∶3則為Fe₂O₃，在MgO、Al₂O₃和Fe₂O₃中每個正價單位的質(zhì)量（即消耗1 mol HCl的質(zhì)量）Al₂O₃最小、Fe₂O₃最大，所以x的取值為這兩點的區(qū)間。