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（6分）按要求回答下列問題：

（1）已知在200℃，101kPa時，H₂與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為。

（2）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀一個重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù)：

序號	鹽	熔點/℃	熔化熱/	參考價格/
①	CaCl₂·6H₂O	29.0	37.3	780～850
②	Na₂SO₄·10H₂O	32.4	77.0	800～900
③	Na₂HPO₄·12H₂O	36.1	100.1	1800～2400
④	Na₂SiO₃·5H₂O	52.5	49.7	1400～1800

其中最適宜作為儲能介質(zhì)的是。（選填物質(zhì)序號）

（3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值�，F(xiàn)已知：

【答案】

（1）（2分）

（2）② （2分）

（3）786.7 （2分）

【解析】略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學方程式：

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃

；
（2）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

；
（3）將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式：

CaO?3MgO?4SiO₂

．
（4）有的科學家提出用金屬過氧化物（如Na₂0₂）可實現(xiàn)宇宙飛船中氧氣和C0₂的循環(huán)，請寫出Na₂0₂和C0₂反應(yīng)的化學方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

，當生成1molO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸．
①當B為無色易溶于水的刺激性氣體時，寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：

2SO₂+O₂

催化劑

△

SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

△

SO₃

．
②當B為無色不溶于水的氣體時，寫出C與水反應(yīng)的化學方程式：

3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃

．
（2）若D為氧化物，A、B、C都是強電解質(zhì)，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火．寫出A與D反應(yīng)的離子方程式：

2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

．
（3）若D為強酸或強堿溶液時都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B．
當D為強酸時，A→B反應(yīng)的離子方程式：

AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓

；
當D為強堿時，B→C反應(yīng)的離子方程式：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）某溫度下，純水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，則此時c （OH^-）=

2.0×10^-7

mol?L^-1；0.9mol?L^-1NaOH溶液與0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=

．
（2）向0.020mol?L^-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是

CN^-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H⁺）降低，pH值增大

；已知該混合溶液中c （Na⁺）＞c （CN^-），則c （HCN）

＞

c （CN^-）（用“＞”、“＜”、“=”符號填空）．
（3）向1L 0.10mol?L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則

HCN

和

CN^-

兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達式

HCN

H⁺+CN^-、H₂O

H⁺+OH^-、CN^-+H₂O

HCN+OH^-

HCN

H⁺+CN^-、H₂O

H⁺+OH^-、CN^-+H₂O

HCN+OH^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A與D同主族、C與E同主族；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的原子序數(shù)是A的11倍，E的原子序數(shù)是C的原子序數(shù)的2倍．按要求回答下列問題：
（1）B原子的軌道表示式為

．D離子的電子排布式為

．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是（寫出其中的任意兩種，用化學式表示）

、

．
（3）A、B、D分別與F形成的化合物，熔沸點由低到高的順序是（用化學式表示）

．
（4）乙、丙是由上述元素組成的化合物，它們都含有四種元素，其中乙、丙所含的元素種類完全相同．若將乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性氣味的氣體生成，將該氣體通入到F單質(zhì)形成的水溶液中，生成兩種強酸．試寫出有關(guān)離子方程式：
①乙、丙形成的溶液相混合

；
②刺激性氣味氣體通入F單質(zhì)形成的水溶液中

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是幾種中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中氣體D、E為單質(zhì)，

請按要求回答下列問題．
（1）C的化學式是

（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式

；
（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式

；
（4）寫出金屬A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

．

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