Question

【題目】25℃時，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOH CH3COO―+H＋。若分別作如下改變，對上述平衡有何影響

（1）加入少量冰醋酸，平衡將_______________________，溶液中c(H＋)將________________；

（2）加入一定量蒸餾水，平衡將__________________，溶液中c(H＋)將__________；

（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將________________，溶液中c(H＋)將_________________；

（4）加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液，平衡將__________________，溶液中c(H＋)將__________________。

Answer 1

【答案】右移 增大 右移 減小 左移 增大 右移 減小

【解析】

醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+平衡，根據平衡移動原理分析解答各題。

（1）加入少量冰醋酸，CH3COOH分子濃度增大，平衡將向電離方向移動；酸性增強，所以溶液中c(H+)增大，但電離程度減小；

本題答案為：右移，增大；

（2）加入一定量蒸餾水，溶液稀釋，平衡將向電離方向移動；電離程度增大，H+離子數目增多，但由于體積增大，溶液中c(H+)將減小；

本題答案為：右移，減小；

（3）加入少量0.10 molL-1鹽酸，由于HCl電離出H+，會抑制醋酸電離，平衡將向離子結合成分子的方向移動；由于加入了強酸，溶液中c(H+)將增大；

本題答案為：左移，增大；

（4）加入20mL 0.10 molL-1NaOH 溶液，OH-和H+反應，使溶液中的c(H+)減小，平衡將向電離方向移動；

本題答案為：右移，減小。