Question

某研究性學習小組對氨氣的制法進行了如下設計：

（1）下面是該小組同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：

A.硝酸銨固體與氫氧化鈉固體共熱

B.加熱分解NH₄Cl晶體

C.將濃氨水逐滴加到新制的生石灰中

你認為其中較為簡便易行的方案有_______________（填寫字母）；其反應的化學方程式為__________________________________。

請從上圖的儀器中選擇制取氨氣的發生裝置（要求儀器少、合理）__________（寫編號）。

（2）該小組需收集干燥后的氨氣：

①如選用如右圖所示的裝置，則氣體應由導管口_______（填“X”或“Y”）導入（集氣瓶不能顛倒）。

②若用排液集氣法收集氨氣，可選用的試劑是_______（填字母）

A.H₂O               B.濃H₂SO₄                C.CCl₄               D.NaCl飽和溶液

(3)用圖示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是___________

________________________。

（4）若原燒瓶中氨氣是充滿的，進行噴泉實驗后，燒瓶內溶液中溶質的物質的量濃度為_________（假定在標準狀況下）。

Answer 1

（1）C  CaO+NH₃·H₂O====Ca(OH)₂+NH₃↑  D

(2)①X  ②C  （3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

（4）0.045 mol·L^-1

解析:

（1）硝酸銨受熱分解，溫度不同產物不同，而且容易發生爆炸；氯化銨分解雖然也產生氨氣，但氨氣和氯化氫氣體在試管口又能化合成氯化銨，因此，只能將氨水逐滴加到新制的生石灰中。（2）氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集；氨氣極易溶于水，不能用排水集氣法，濃硫酸能與氨氣反應，也不能用排硫酸收集。（4）設燒瓶的體積為V L，則c(NH₃·H₂O)==0.045 mol·L^-1。