Question

【題目】在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發生了如下反應：N2＋3H22NH3，反應進行到2min時達到平衡狀態，測得容器內有2molN2，求：

（1）2min內的平均速率υ（NH3）？

（2）反應前后容器中氣體壓強之比？

（3）NH3的分解率？

Answer 1

【答案】（1） υ(NH3)=0.4 mol/(L.min) ；（2） P前:P后=5:7；（3）40%

【解析】利用三段式法計算法，求出反應混合物各組分的物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量．
2NH3 N2 +3H2，
開始(mol)：10 0 0
變化(mol)：42 6
2min時(mol)：6 2 6
(1)2min時的N2的濃度c( N2)= =0.4mol/L；

(2)反應前后容器中氣體壓強之比為P前︰P后=10mol︰(6+2+6)mol=5︰7；

(3)NH3的分解率為×100%=40%。