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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

用N_A表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．25℃時，pH＝7的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液中，OH^－離子數(shù)為10^－⁷ N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 N_A

C．14g分子通式為C_nH_2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為N_A/n

D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L^―¹的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3N_A

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為

三角錐形

，中心原子的雜化形式為

sp³

；d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為

V形

，中心原子的雜化形式為

sp²

，該分子是

極性

（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是

，原因是：

HF分子間形成氫鍵，HCl、H₂S分子間沒有氫鍵

．
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子．此配合離子空間構(gòu)型為

平面正方形

，請寫出生成此配合離子的離子方程式：

Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺

．
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種配合物，已知f³⁺的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為

[Co（NH₃）₅SO₄]Br

，該配合物的配體是

NH₃

、

SO₄^2-

；
（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為

．若已知c的原子半徑為r，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M．該晶體的密度為

r3NA

（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：

sp²

（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④

＞

元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）．
b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式

、

C₂^2-

（各寫一種）．
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為

2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O

d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生元素④的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)式為

2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O

．
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CS₂（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：

分子之間形成氫鍵

．
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．已知該原子的半徑為d，相對原子質(zhì)量為M，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：

晶體中該原子的配位數(shù)為

，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為

；該晶體的密度為

d 3NA

（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號

，該元素在周期表中的位置

第四周期第 VIII族

．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表

（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是

（填如圖1中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是

SiC

（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：

因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高

．
（4）k與l形成的化合物kl₂的電子式是

，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于

分子

晶體．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
一個晶胞中i原子的數(shù)目為

，該晶體的密度_

8NAd3

（用M、N_A、d表示）．
（6）a與d構(gòu)成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-+2SO₄^2-+2Ba²⁺=NH₃↑+3H₂O+AlO₂^-+2BaSO₄↓