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常溫下，用0.1000 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．點②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．滴定過程中可能出現：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

D．點③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

試題分析：點①處醋酸過量。根據電荷守恒可知，c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)，A不正確；點②所示溶液顯中性，醋酸還是過量的，根據電荷守恒可知c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，B不正確；當加入的氫氧化鈉很少時，選項C中的關系是存在的，C正確；點③處而在恰好反應，溶質只有醋酸鈉，應該是c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，D不正確，答案選C。
點評：在判斷酸堿中和過程中離子濃度變化以及離子濃度大小比較時，除了注意判斷酸堿的用量外，最重要的是利用好幾個守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒等，尤其是電荷守恒是經常用到的關系式，需要熟練掌握并能靈活運用。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，pH=7的(NH₄)₂SO₄與NH₃·H₂O的混合溶液中，c（NH

）與c（SO

）之比是 ( )

A．等于2∶1

B．大于 2∶1

C．小于2∶1

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答：
⑴在④操作中用到的量取儀器是          。以上步驟有錯誤的是（填編號）         ，該錯誤操作會導致測定結果有誤差。下列操作會造成同樣的測定結果的是               。
①錐形瓶用待測溶液潤洗                      ②滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數
③堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定終點時有氣泡  ④滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數
⑤配制NaOH溶液時，稱量的NaOH中含NaCl  ⑥振蕩錐形瓶時部分液體濺出
⑵如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為       mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙、丙3瓶等體積、等物質的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，在乙中加入少量的BaCl₂溶液，丙保持原狀，然后用等濃度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反應時，所需NaOH溶液的體積關系是（）

A．丙甲乙	B．丙=甲乙
C．乙丙甲	D．甲=乙=丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（）

A．水的離子積不變	B．水的pH變小，呈酸性
C．水的pH變大，呈中性	D．水中的c（H⁺）=c（OH^－）>1×10^－⁷ mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定現中性的是

A．PH=7的溶液	B．c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液
C．酸堿恰好完全中和的溶液	D．c(H⁺)= c(OH^－)=3.5×10^-7mol/L的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱取一定量的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在　　　（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯    （B）潔凈紙片  （C）直接放在托盤上
（2）準確量取10.00ml待測液于錐形瓶中，用0.2000mol·L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用      （填編號字母）作指示劑。　（A）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞
（3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷依據是
                       此時溶液顯        性。
（4）0.2000mol·L^-1的鹽酸應裝在下圖所示的          （填甲、乙）中，圖Ⅰ所示為滴定前液面，圖Ⅱ所示為滴定結束時液面，根據圖示計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是              mol·L^-1。