【題目】下列金屬中，常溫下在濃硫酸中發生鈍化反應的是
A.MgB.AlC.CuD.Ag
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將10 mL 1 mol L-1NaOH洛液稀釋到100 mL，再取出5 mL稀釋后的溶液，則這5 mL溶液中溶質的物質的量濃度是
A.0.05 mol L-1B.0.25 mol L-1C.0.1 mol L-1D.0.5 mol L-1
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【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，在不同pH環境下不同形態的粒子組成分數如圖所示，下列說法不正確的是
A. 水的電離程度: b點大于點a
B. 將等物質的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11
C. 常溫下HY的K＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發生的反應為：H2X＋Y—＝HY＋HX—
D. 常溫下，反應X2— + H2O 
HX— + OH—的平衡常數對數值1gK= -3
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
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【題目】將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A.OA段發生反應的離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣
B.B點溶液中的溶質為NaCl，其質量為5.85g
C.當加入50mL鹽酸時，產生CO2的體積為896mL（標準狀況）
D.混合物中NaOH的質量2.40g
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發生還原反應
B. 溶液中OH-向電極a移動
C. 正極的電極反應式為O2+4e－+4H+=2H2O
D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產中最常使用的一種食品添加劑，某化學興趣小組利用氮氧化物與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉并進行一系列實驗探究。
查閱資料：
①SO2+Na2O2=Na2SO4，NO2和NO能與Na2O2發生類似反應。
②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2+且有無色氣體生成。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
I.制備亞硝酸鈉
（1）裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優點是______________________。
（2）上述裝置按氣流方向連接的順序為：A→___________→___________→___________→C(填儀器編號，且都是左進右出)。
（3）如果沒有B裝置，D中發生反應的化學方程式為_________________________________。(有幾個就寫幾個，填化學方程式)。
（4）C裝置的作用是_________________________________(用離子方程式表示)。
Ⅱ.測定產品純度，實驗步驟：
①準確稱量5.000g產品配成250mL溶液。
②從步驟①配制的溶液中移取25.00mL注入錐形瓶中。
③用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點
④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00mL
（5）達到滴定終點的現象是____________________________________________。產品中NaNO2的純度為___________%。
（6）設計實驗證明HNO2的酸性比碳酸強_________________________________。
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【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液：
B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：
C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水：
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
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【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：
（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是_____________________________________________，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是______________________________。
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中______。
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置：
丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→ _______；其中儀器F的名稱___________。
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