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已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法不正確的是

元素	甲	乙	丙	丁	戊
化合價	－3	－2	＋1	－4	－1

A．丙的常見氧化物有兩種
B．氣態氫化物穩定性：甲>乙
C．丁的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應
D．原子半徑大小：甲<丙

試題分析：根據元素周期律中的化合價規律判斷甲是N元素，乙是O元素，丙是Na元素，丁是Si元素，戊是Cl元素。A、鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，正確；B、O的非金屬性比N強，所以氣態氫化物的穩定性也比N穩定，錯誤；C、二氧化硅不與鹽酸反應，錯誤；D、Na比N多1層電子，所以Na的原子半徑大，正確，答案選BC。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化學性質最不活潑的元素是   (填元素符號)，其原子結構示意圖為             。
（2）元素⑧的名稱為      ，其最高價氧化物的水化物的化學式為           。
（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為                     。
（4）非金屬性最強的元素是   (填元素符號)。除0族外原子半徑最大的元素是   (填元素符號)。元素①單質與水反應的離子方程式是                         。
（5）①、③、⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的化合物的化學式是       。
（6）能形成兩性氫氧化物的元素是      （用元素符號表示），寫出該元素的單質與①的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環境污染和設備腐蝕。完成下列填空。
（1）寫出羰基硫的電子式         ，羰基硫分子屬于           （選填“極性”、“非極性”）分子。
（2）下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是        。
a．相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（3）羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H₂S，對鋼鐵設備產生電化學腐蝕。寫出正極的電極反應式         ，負極的反應產物為            （填化學式）。
為除去羰基硫，工業上常采用催化加氫轉化法，把羰基硫轉化為H₂S再除去：COS + H₂

CO + H₂S
（4）已知升高溫度，會降低羰基硫的轉化率。則升高溫度，平衡常數K      ，反應速率        （均選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（5）若反應在恒容絕熱密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態的是     。
a．容器內氣體密度保持不變           b．容器內溫度保持不變
c．c(H₂)＝c(H₂S)                    d．υ(H₂)_正＝υ(H₂S)_正
（6）已知該反應的平衡常數很大，說明                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	A的基態原子最外層電子排布式為2s²2p³
B	B是地殼中含量最高的元素
C	C^＋與B的簡單離子的電子層結構相同
D	D的一種核素的質量數為64，中子數為35
E 、F	E 、F既同周期又同族，且原子序數F比E多2

請回答下列問題：
(1)D的價電子的電子排布式是         ；F原子的原子結構示意圖為     。
(2)A、B的第一電離能的大小順序為         。
(3)AB₃^－中A原子的雜化軌道類型為_____；與A₂B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個即可)。
(4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點和面心均含有一個D原子)。則D的晶體中D原子的配位數為         。