Question

物質(zhì)(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃時，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂ 1.0 mol，10 min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時(t-BuNO)₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移動

C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用右圖表示

D．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

Answer 1

C

解析試題分析：A、(t-BuNO)₂的轉(zhuǎn)化量為1.0×75%=0.75mol，ν(t-BuNO)=2(t-BuNO)₂=2×0.75÷2÷10=0.075mol·L^－1·min^－1，錯誤；B、體系中加入不反應(yīng)的氣體，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動，錯誤；C、升高溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大平衡正向移動，反應(yīng)吸熱，正確；D、在正庚烷k=(1.5/2)²÷0.25/2=4.5大于在CCl₄中平衡常數(shù)，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，錯誤。
考點：考查化學(xué)平衡移動有關(guān)問題。