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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在元素周期表中,元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(n)和主族數(A)有如下經驗公式:K=(K為A與n的比值)。請用編號回答下列問題:

A.兩性        B.金屬        C.非金屬          D.稀有氣體

(1)當n一定時,K值越大,則元素的_____性越強

(2)當A一定時,K值越小,則元素的_____性越強

(3)當K=0,則該元素系_____元素,當K=l時,則該元素系_____元素,當K<1時,則該元素系____元素。

 

【答案】

(1)C (2)B (3)D;A;B

【解析】

試題分析:(1)當n一定時,K值越大,A越大,所以元素的非金屬性越強,答案選C。

(2)當A一定時,K值越小,n越大,則元素的金屬性越強,答案選B。

(3)當K=0,則A=0,所以該元素系稀有氣體元素,答案選D;當K=l時,則該元素位于金屬和非金屬的分界線附近,所以兩性元素,答案選A;當K<1時,該元素有關是金屬元素,所以答案選B。

考點:考查元素周期表的結構和元素周期律的應用

點評:本題是中等難度的試題,試題難易適中。有利于培養學生的答題能力,以及思維的嚴謹性和靈活性,易于激發學生的求知欲。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?上海)工業上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據題意完成下列填空:
(1)在上述反應的反應物和生成物中,屬于非極性分子的電子式
,屬于弱酸的電離方程式
HF?H++F-
HF?H++F-

(2)反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是
ac
ac
(選填編號).
a.氣態氫化物的穩定性         b.最高價氧化物對應水化物的酸性
c.單質與氫氣反應的難易       d.單質與同濃度酸發生反應的快慢
(3)反應物中某些元素處于同一周期.它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為
Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O

(4)Na2CO3俗稱純堿,屬于
離子
離子
晶體.工業上制取純堿的原料是
氯化鈉、二氧化碳、氨氣
氯化鈉、二氧化碳、氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

A—F六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結構或性質如下表所示:

元素

結構或性質

A

原子最外層電子數是內層電子總數的1/5

B

形成化合物種類最多的元素,其單質為固體

C

生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質量相差35.5

D

地殼中含量最多的元素

E

與D同主族

F

與E同周期,且最外層電子數等于電子層數

請回答下列問題:

(1)A在元素周期表中的位置是           ;A與E形成的化合物的電子式是             

(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅,此反應的離子方程式是                                          

(3)B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是                                       

(4)F的鹽酸鹽水溶液呈酸性,原因是                          (用離子方程式表示);F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是                       

(5)A與F形成的合金是重要的工業材料。某同學僅使用天平和下圖所示的裝置,粗略測定某些數據即可求出該合金中A元素的含量。(裝置中因空氣質量引起的誤差忽略不計)

①實驗需要測定三個物理量:合金的質量m以及a和b。

a是                                 

b是                                  

②合金中A元素的質量分數是                     (用含m、a、b的式子表示)。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年湖北省孝感高級中學高二上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:單選題

下列說法正確的是

A.在我們常用的元素周期表中,元素被劃分為兩類:金屬元素和非金屬元素
B.在元素周期表中,每個縱列的價電子層的電子總數一定相等
C.在元素周期表里,主族元素所在的族序數等于原子核外電子數
D.在元素周期表中,s區,d區和ds區的元素都是金屬元素

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年北京市東城區高三上學期期末統一練習化學試卷(解析版) 題型:填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數與主族序數相等。

 

Q

R

 

T

 

 

W

 

(1)T的原子結構示意圖是______。用化學方程式表示工業常用冶煉T單質的原理是______。

(2)與W同主族的某元素,其氫化物分子中含有18個電子,該分子中存在的共 價鍵的類型是______。

(3)元素的非金屬性:Q______W(填“強于”或“弱于”),結合方程式簡述其原因是______。

(4)甲是R的氧化物,通常狀況下呈紅棕色。現有一試管甲,欲使元素R全部轉化為其最高價氧化物對應水化物,實驗步驟:將盛有甲的試管倒扣在水槽中,______。

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011年江蘇省高一下學期期末考試化學試卷 題型:填空題

工業上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下,

  2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O,根據題意完成下列填空:

(1)在上述反應的反應物和生成物中,屬于非電解質的物質的電子式為             ,屬于弱酸的電離方程式                                    

(2)上述反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是               (選填編號)。

    a.氣態氫化物的穩定性         b.最高價氧化物對應水化物的酸性

    c.單質與氫氣反應的難易       d.單質與同濃度酸發生反應的快慢

(3)上述反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為                                                   

(4)上述產物當中有一個物質比同族元素類似化合物的沸點高很多,寫出這個物質的結構式_______,其沸點較高的原因是_______________;反應物中屬于鹽的物質中含有的化學鍵有________________。(填“離子鍵”或“共價鍵”或“金屬鍵”)

 

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