【題目】元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是( ）
A. Na、K、Rb
B. N、P、As
C. Si、P、Cl
D. O、S、Cl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于晶體的下列說法正確的是( ）
A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學選修2：化學與技術】（15分）
（1）一種從廢的鍍金黃銅零件中回收金的方法：先將零件磨碎，將粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中，浸泡數小時后，使其完全溶解，然后將沉淀物濾出。上述方法中，將廢料磨碎的目的是_________，溶出銅的離子方程式為____________________。
（2）工業上采用電解法處理NO制備NH4NO3。工作原理如圖所示，則陽極的電極反應式為________，通入的物質X的化學式為____________，若電路中通過15mol電子，則理論上最多可制備NH4NO3的物質的量為_________。
（3）如圖是從含有CuCl2的酸性蝕刻液中制取無機催化劑CuCl的流程：
①反應I進行時，反應體系的pH與Na2SO3溶液的添加量的關系如圖所示，則反應I的離子方程式為________。
②過濾后的物質用含乙醇的洗滌液洗滌，原因是_________________。
③準確稱取0.25gCuCl樣品置于一定量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水至20mL，用0.050mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗8.12mLK2Cr2O7溶液，則該樣品中CuCl的質量分數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質。工藝流程為：
部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
請回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？ 。
（2）步驟②中的離子方程式（寫出2個即可）：
、
。
（3）步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式： 。
（4）步驟⑥中調節溶液pH時適宜的物質是 （填序號）。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
（5）步驟⑦中用硫酸調節pH＝2～3的原因是 。
（6）步驟⑧的分離方法步驟是 。
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性
B. 失電子越多的還原劑，其還原性就越強
C. 陽離子只能得電子被還原，作氧化劑
D. “A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達的含義相同
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【題目】2016年8月17日，廣東警方查獲黑窩點非法使用Na2S2O4等浸泡食物來達到保鮮作用，Na2S2O4俗稱保險粉，大量用于漂白紙張和印染工業。某學習小組用下列方法制備該物質。
①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO2并通入上述溶液中，一段時間后可獲得保險粉。
(已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較小)
裝置如圖所示：
（1）A裝置中的分液漏斗改為 (儀器名稱)更合適，D中盛放的試劑為 。
（2）B裝置的作用為 ；
（3）C裝置內發生的化學反應方程式為 。
（4）分離C裝置中產品時就選用下列裝置 (填甲、乙、丙、丁，下同)，回收乙醇的裝置為 。
（5）Na2S2O4在堿性環境中除去廢水中的CrO42-及+4價S的化合物，反應的離子方程式為 。
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