【題目】下表列出了①~⑥六種元素在元素周期表中的位置。
請回答下列問題:
（1） ①元素原子的質子數是_________。
（2）②元素的最簡單氫化物的分子式是_______。
（3）③和⑤兩種元素的非金屬性: ③___⑤(填“>”“<”或“=”);
（4）④和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_______。
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【題目】用圖裝置(氣密性好)研究鈉與氯氣的反應。
實驗步驟：
①將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上，立即產生黃綠色氣體。
②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時，關閉止水夾。
③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產生白煙，白色固體附著在集氣瓶內壁上。
(1)步驟①，黃綠色氣體是氯氣，則KMnO4的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)步驟③，引起鈉燃燒的原因是____________。
(3)生成白色固體的化學方程式是______________。
(4)結合離子方程式說明NaOH溶液的作用是_______________。
(5)實驗結束后，甲同學在安全、環保的理念指導下，僅用上圖裝置就完成了集氣瓶內殘余氯氣的處理，其操作是____________。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優良的消毒劑，熔點為-59℃，沸點為 11℃，濃度過高時易發生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應來制取少量ClO2，裝置如下圖所示：
(1)甲裝置中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是_________________________________________。
(2)丙裝置中發生的反應可能經兩步完成，請將其補充完整：
①____________________________________________(用化學方程式表示)，
②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在時會催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內產生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內的液體是__________。戊裝置的作用是_______________________。
(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO
、ClO
，該反應的離子方程式是_______________________________________。
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【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3)42＋，反應中H2O2的作用是____________。寫出操作①的名稱：________。
（2）反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42＋與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________。操作②用到的主要儀器名稱為______________，其目的是(填序號)________。
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質分離
c．增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和________。若操作③使用如圖裝置，圖中存在的錯誤是__________________________________________。
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產物是________________。 流程中有三處實現了試劑的循環使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是________。
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【題目】鋁和鐵是日常生活中兩種常見的金屬，鋁和鐵的化合物是中學化學中常見的基礎物質。請回答下列有關問題:
（1）氧化鋁是一種_____氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)；
（2）實驗室制備氫氧化鋁時，最好向鋁鹽溶液中加入_____。(填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”)；
（3）還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g) 
X+4H2，試推測X的化學式為_____。
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【題目】2，4二氯苯乙酸是生產新型殺蟲、殺螨劑螺螨酯的關鍵中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 該有機物能發生加成反應、取代反應
B. 該有機物的分子式為C8H6Cl2O2
C. 改變氯原子在苯環上的位置，還可得到8種結構
D. 該有機物分子中所有的碳原子可能同時處于同一平面
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 100 g 質量分數為46%的乙醇（CH3CH2OH）水溶液中氧原子數為4NA
B. 標況下，46g NO2所含分子數目為NA
C. 1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，轉移電子數為2NA
D. 0.5mol/L 的H2SO4溶液中，含有H＋的個數為0.1NA
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【題目】某實驗小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，實驗流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化。
(1)“預處理”時，需用Na2CO3調節溶液至微酸性而不是堿性，其原因是__________________。
(2)“還原Ⅰ”需在80 ℃條件下進行，適宜的加熱方式為____________。
(3)“還原Ⅱ”中，Cu2＋參與反應的離子方程式為__________________。
(4)“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是____________________________。
(5)“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌，并在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________。
(6)①設計從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實驗方案：稀硫酸加到濾渣中，攪拌，充分反應至無氣體產生為止，過濾并用蒸餾水洗滌2～3次，低溫烘干。
②現欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比，請補充實驗方案：____________________，分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2，測得Cu的質量為m1 g，Cu2Cl2的質量為m2 g，則途徑a、b銅元素的回收率比為________(銅元素回收率＝產品中銅元素質量/廢液中銅元素的質量×100%)。
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【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A，B，C，則（ ）
A. 平衡向正方向移動 B. 平衡不發生移動
C. C的體積分數減小 D. C的體積分數不變
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