【題目】近年來，加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化，目前代之加入是( )
A.I2
B.KIO
C.NaIO
D.KIO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25℃和100℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，則表示25℃的是______（填“A”或“B”），100℃時(shí)水的離子積為__________。
（2）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為_____。
（3）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）�，F(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答問題：
①滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖中的___________ (填“甲”或“乙”) 滴定管中。
②本實(shí)驗(yàn)___________ (填“需要”或“不需要”)指示劑。
③下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是_____
A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
B.部分KMnO4溶液滴到錐形瓶外
C.盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox�，F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量數(shù)比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為（ ）
A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol
C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列屬于綠色化學(xué)的是
A. 氫能源代替化石能源 B. 污水的治理
C. 廢棄塑料的回收和利用 D. 焚燒“白色污染”物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指( )
A.原子
B.分子
C.單質(zhì)
D.元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法中正確的是
A．BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4 ，反過來則不行
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)
D．常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度須大于2.2×10－6 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O
B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2－2e－＋2OH－===2H2O
C. 放電時(shí)，OH－移向鎳電極
D. 充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：（已知H2C2O4中的碳為+3價(jià)）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問題。
（1）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是___________；被還原的元素是___________。
（2）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況______。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（3）若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為___________mol。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應(yīng)，生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為___________；此過程說明ClO2具有____（填“氧化”或“還原”）性。
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