Question

溴及其化合物廣泛應用于醫藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br ^- 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為                     。
（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發生反應的化學方程式為                     。
（3）CuBr₂分解的熱化學方程式為：
2CuBr₂(s)="2CuBr(s)+" Br₂(g)      △H=+105.4kJ/mol^-1
在密閉容器中將過量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時p(Br₂)為4.66×10³Pa。
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br₂)將會      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br₂）的變化范圍為  。

Answer 1

（1）Cl₂     3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-
（2）Br    BrCl+H₂O="HCl+HBrO"
（3）①增大     ②2.33×10³Pa<p(Br₂)≤4.66×10³Pa 

解析（1）通入氯氣，把溴離子氧化為溴單質；溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應理解為，溴與水發生歧化，產生H⁺的被碳酸鈉吸收。
（2）溴的非金屬性弱于氯的，故溴顯正電性；與Cl₂與H₂O類似，BrCl與水發生反應的化學方程式為：BrCl+H₂O=HCl+HBrO。
（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因而可提高p(Br₂)；②體積增大一倍時，p(Br₂)降為原來的一半，即2.33×10³Pa，減壓使平衡向氣體體積數增大的方向移動，因而會大于2.33×10³Pa；若反應物足量，可平衡恢復到原有的p(Br₂)。