【題目】高鐵酸鉀的生產流程如圖，涉及的離子反應方程式書寫錯誤的是（ ）
A. 2Cl-＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH-
B. Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
C. 3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
D. 2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O
【答案】A
【解析】
A、氯化鎂溶液電解：MgCl2＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋Mg (OH)2↓，離子反應方程式：Mg2+ +2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg (OH)2↓ ，Mg (OH)2是難溶物，不可拆，A錯誤；
B、氯氣和氫氧化鉀溶液反應：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，離子反應方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，B正確；
C、磁鐵礦和稀硝酸反應：3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，離子反應方程式：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C正確；
D、堿性KClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應：3KClO+2Fe(NO3)3+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O+ 6KNO3，離子反應方程式：2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O，D正確。
答案選A。
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s)的化學平衡常數K＝4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態的標志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A、B、C的分子數之比為1∶1∶2
A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.橫軸0～1：Fe+NO
+4H+==Fe3++NO↑+2H2O
B.橫軸1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.橫軸2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D.原溶液中三種溶質濃度相等
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【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:
(1)若A為單質，且C為一元強酸。
①寫出一種工業制備單質A的離子方程式: ____________________。
②X可能為________(填字母代號)。
a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2
(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產生。
①A與H2O反應的化學方程式為_____________________________。
②室溫下，NH2OH(羥氨)會發生分解生成C、D，試寫出其分解反應的化學方程式_______。
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【題目】工業上以廢銅為原料經一系列化學反應可生產氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示：
試依據如圖轉化回答下列問題：
(1)工業生產Cl2時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是_______。
(2)還原過程中的產物為Na[CuCl2]，試寫出該反應的化學方程式：___________。
(3)合成結束后所得產品用酒精淋洗的目的是_______________。
(4)實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應的離子方程式：____。
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸(需要用到的儀器有:量筒、玻璃棒、燒杯、____________；
②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；
③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為___________；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請回答下列問題：
(1)步驟①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有_________(填字母)。
A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線未做處理
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯中有少量水
G.未冷卻至室溫即定容
(2)請填寫操作步驟中的空格：
步驟①：_________________________；
步驟③：________________________。
(3)實驗步驟⑤中應選用的量筒規格是_______。
(4)讀數時除需要恢復至室溫外，還需要注意(回答一點即可)：___________________________。
(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________L·mol－1。
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是( )
A. 反應①常溫下不能進行
B. 反應②不發生，但是仍有分層現象，紫色層在上層
C. 反應③為取代反應，加熱方式為酒精燈直接加熱
D. 反應④能發生，生成的產物其二氯代物有4種
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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol，若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態，下列有關說法正確的是（ ）
A.其它條件不變，加入催化劑，△H變大
B.充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應物的轉化率
C.及時除去二氧化碳，有利于NO的轉化
D.若升高溫度，該反應的平衡常數增大
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【題目】碘酸鉀可用作食用鹽的加碘劑，為無色或白色顆粒或粉末狀結晶 ，加熱至560℃ 開始分解，是一種較強的氧化劑，水溶液呈中性,溶解度在0℃ 時為4.74g，100℃ 時為32.3g。 下圖是利用過氧化氫氧化法制備碘酸鉀的工業流程 :
(1)步驟①需控制溫度在70℃ 左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低 ,原因是________________________
(2)寫出步驟②中主要反應的離子方程式:__________
(3)步驟⑤用冰水冷卻至0℃ ,過濾出碘酸鉀晶體,再用適量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的優點是_____________
(4)產品純度測定：取產品9.0g,加適量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL該溶液并用稀硫酸酸化，加入過量的KI溶液，使碘酸鉀反應完全，最后加入指示劑，用物質的量濃度為1.00molL-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗25.00mL該滴定液時恰好達到滴定終點。已知
①實驗中可用_______作指示劑。
②產品的純度為_____%（精確到小數點后兩位）。求得的純度比實際值偏大，可能的原因是________________________。
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