Question

【題目】閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答問題：

信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2。（1）根據信息①，X一定不是_________（填序號）。

A．氫 B． 碳 C． 氧 D． 硫

信息②：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。

（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？______。

信息③：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化學式為___________。

信息④：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（4）析出白色沉淀的離子方程式為__________________________。

信息⑤：X與W同主族

（5）X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為___；Y在X的氧化物中能劇烈燃燒，其反應現象為__。

（6）已知H的燃燒熱為285.8 kJ/mol。現有X的氫化物XH4和H2的混合氣體各0.1mol，與O完全燃燒生成H2O（1）時，放出的熱量為117.6kJ。則XH4完全燃燒的熱化學反應方程式為：________。

Answer 1

【答案】AD 可能 Mg(OH)2 SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ 2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 劇烈燃燒，產生白煙，有黑色物質附著于集氣瓶內壁 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H＝-890.2 kJ/mol

【解析】

四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，說明有一種元素是鋁；鎂和鹽酸溶液反應生成氯化鎂，氯化鎂和過量的氫氧化鈉溶液反應生成白色氫氧化鎂沉淀，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀，說明有一種元素是鎂；硅和足量燒堿溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉溶液中加入過量的鹽酸溶液，生成白色硅酸沉淀，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀，說明有一種元素是硅；X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數依次增大，X與W同主族，則X是C元素、Y是Mg、Z是Al、W是Si；

（1）X原子最外層電子數均不少于2，所以X不可能是H；X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數依次增大，若X是硫，則W不可能是短周期元素，故X不可能是S，選AD；

（2）四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，說明有一種是兩性氧化物，四種元素中可能有一種是鋁元素；

（3）鎂和鹽酸溶液反應生成氯化鎂，氯化鎂和過量的氫氧化鈉溶液反應生成白色氫氧化鎂沉淀，所以白色沉淀物的化學式為Mg(OH)2；

（4）硅和足量燒堿溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉溶液中加入過量的鹽酸溶液，生成白色硅酸沉淀，生成硅酸沉淀的離子方程式為SiO32- + 2H+ =H2SiO3↓；

（5）C與濃硫酸加熱時反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；Mg在CO2中能劇烈燃燒生成氧化鎂和碳，其反應現象為劇烈燃燒，產生白煙，有黑色物質附著于集氣瓶內壁；

（6）H的燃燒熱為285.8 kJ/mol，0.1mol氫氣燃燒放出28.58 kJ的熱量，則0.1molCH4燃燒放出117.6kJ -28.58 kJ =89.02 kJ的熱量，則CH4的燃燒熱為890.2 kJ/mol，則CH4完全燃燒的熱化學反應方程式為CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H＝-890.2 kJ/mol。