Question

在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)
27.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
28.不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。
a．容器中氣體壓強(qiáng)不變  b．混合氣體中c(CO)不變
c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)     d．c(H₂O)＝c(CO)
29.若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g, 則CO的平均反應(yīng)速率為   mol/(L?S)；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應(yīng)的速率        （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

Answer 1

27.吸熱（1分）。28.d（1分）。29.  0.01（2分）；不變（1分）。

試題分析：27.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，增大的能量來自于體系吸收了外界能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
28. a．反應(yīng)向正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，容積不變，壓強(qiáng)增大。容器中氣體壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；b．混合氣體中c(CO)不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；c．H₂與H₂O反應(yīng)的計(jì)量數(shù)相等，故v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)，說明同一物質(zhì)的正逆速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；d．因?yàn)閏(H₂O)＝c(CO)是反應(yīng)過程中的一種狀態(tài)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
29.若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g，說明C參加反應(yīng)0.2mol，生成0.2molC。故v(CO)= ="0.01" mol/(L?S)，增加固態(tài)碳的量，不改變反應(yīng)速率，故則正反應(yīng)的速率不變。