Question

已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是

A．該溶液的pH=4

B．此酸的電離平衡常數約為1×10^-7

C．升高溫度，溶液的pH增大

D．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍

Answer 1

C

解析:

A、發生0.1％的電離則c(H⁺)為1×10^－4mo1/L，PH為4，A正確。

B、由于電離0.1％，很容易算出電離平衡常數為1×10^-7，B正確。

C、升溫，則電離平衡朝著正向移動，氫離子濃度增加，但PH下降，C錯。

D、HA電離出的c(H⁺)為1×10^－4mo1/L，而水電離出的c(H⁺)為1×10^-10mo1/L，所以HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍。