Question

N_A代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于0.1NA

B．20g重水（D2O）所含的電子數為10NA

C．標準狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應，轉移電子總數為0.2NA

D．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA

Answer 1

B

試題分析：H₂O是液體，而不是氣體，水分子的物質的量不等于0.1mol，而是遠遠大于0.1mol，故A錯誤；重水的式量和電子數分別為20、10，n(D₂O)=20g÷20g/mol=1mol，1mol重水含有10mol或10N_A個電子，故B正確；n(Cl₂)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，Cl₂+2NaOH(過量)=NaCl+NaClO+H₂O～e^―，Cl₂既是氧化劑又是還原劑，則0.1mol Cl₂完全反應轉移0.1mol或0.1N_A個電子，故C錯誤；K_w =10^―14，c(H⁺)=10^―13mol/L，c(OH^―)=K_w/ c(H⁺)=0.1mol/L，n(OH^―)= 0.1mol/L×1.0L=0.1mol，則OH^－數目為0.1N_A，故D錯誤。_m或m/M或c·V直接計算物質的量，但是要注意有關計算公式的適用范圍，確定轉移電子數需要準確判斷變價元素化合價升降數及變價原子個數，已知pH的實質是已知離子濃度，而不是電解質的濃度，不需要再乘以電解質化學式中下角標的數字。