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能從以下反應

①CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O

+CO₂+H₂O→+NaHCO₃

②2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

2KBr+Cl₂====2KCl+Br₂

推出的結論為（）

A.酸性：C₆H₅OH＞HCl＞H₂CO₃

B.酸性：HCl＞H₂CO₃＞C₆H₅OH

C.氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

D.氧化性：Cl₂＞Br₂＞KMnO₄

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?下城區模擬）（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離常數的數值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（數據順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B
②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC
③HA（少量）+C^-=A^-+HC
則三種酸對應的電離常數分別為（請填空）

	HA	H₂B		HC
	K_a	K_a1	K_a2	K_a
數值	1.8×10^-5	4.3×10^-7	5.6×10^-11 5.6×10^-11	4.9×10^-10 4.9×10^-10

（2）25℃時0.1mol?L^-1的H₂D水溶液中，用氫氧化鈉來調節溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na⁺）=

c（HD^-）+2c（D^2-）

（填微粒間量的關系）．
②當c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D）時溶液為

NaHD

溶液（填物質的化學式）．

（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時的組成分數．
①下列敘述正確的是

A．此圖是1.0mol?L^-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L^-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應制取NaHCO₃，應控制溶液的pH，不宜過大或過小
②已知Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，在10mL1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10^-4mol?L^-1的CaCl₂稀溶液，問是否有沉淀生成？

是

（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1，3-丙二醇是生產新型高分子材料PTT的主要原料，目前其生產路線有以下幾種：

已知丙二酸二乙酯（CH₂（COOC₂H₅）₂）能發生以下反應：

（1）有機物A含有的官能團為

．
（2）從合成原料來源的角度看，你認為最具有發展前景的路線是

（填1、2或3），理由是

．
（3）以1，3-丙二醇與對苯二甲酸（

）為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學方程式

．
以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇為原料（無機物任選）合成

，再轉化為．
（4）

的同分異構體不可能屬于

．
a．醇 b．酚 c．醛 d．酯
（5）

要合成，必須先合成哪些物質？（用合成該物質的化學方程式回答）

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離常數為1.8×10^－⁵、5.6×10^－¹¹、4.9×10^－¹⁰、4.3×10^－⁷(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：

①HA+HB^－(少量)＝A^－+H₂B ②H₂B(少量)+C^－＝HB^－+HC

③HA(少量)+C^－＝A^－+HC

若H₂B的Ka₁＝4.3×10^－⁷，則另二種酸對應的電離常數分別為(根據已知數據填

空)：HA的Ka＝，HC的Ka＝。

（2）25 ℃時0.1 mol·L^-1的H₂R水溶液中，用氫氧化鈉來調節溶液pH，得到含有H₂R、

HR^－、R²^－三種微粒的溶液。當c(Na⁺)=c(R²^－)+c(HR^－)+c(H₂R)時溶液的溶質

為 (填化學式)。

（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－三種成分平衡時的組成分數。

①下列敘述正確的是。

A．此圖是1.0 mol·L^－¹碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L^－¹HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃²^－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在

D．若用CO₂和NaOH反應制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH為7～9之間

②已知K_sp(CaCO₃)=5.0×10^－⁹，在10 mL 0.02 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10^－⁴ mol·L^－¹的CaCl₂溶液，問是否有沉淀生成？ (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源：下城區模擬 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離常數的數值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（數據順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B
②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC
③HA（少量）+C^-=A^-+HC
則三種酸對應的電離常數分別為（請填空）

	HA	H₂B		HC
	K_a	K_a1	K_a2	K_a
數值	1.8×10^-5	4.3×10^-7	______	______

（2）25℃時0.1mol?L^-1的H₂D水溶液中，用氫氧化鈉來調節溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na⁺）=______（填微粒間量的關系）．
②當c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D）時溶液為______溶液（填物質的化學式）．

（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時的組成分數．
①下列敘述正確的是______
A．此圖是1.0mol?L^-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L^-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應制取NaHCO₃，應控制溶液的pH，不宜過大或過小
②已知Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，在10mL1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10^-4mol?L^-1的CaCl₂稀溶液，問是否有沉淀生成？______（填“是”或“否”）

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