Question

【題目】過量鋁粉分別與下列4種等體積的溶液充分反應，放出氫氣最多的是（ ）

A.3mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液

C.1.5 mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】

設各溶液的體積為VL，根據化學反應的事實及關系式的定量計算分析判斷。

A. 鋁粉與H2SO4溶液反應的化學方程式為：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，3H2SO43H2，則3mol·L-1H2SO4溶液生成氫氣的物質的量為3V mol，

B. 18mol·L-1H2SO4溶液為濃硫酸，常溫下，鋁遇到濃硫酸會發生鈍化，沒有氫氣放出，B項不選；

C. 鋁粉與1.5 mol·L-1KOH溶液反應的化學方程式為：2Al＋2KOH＋2H2O=2KAlO2＋3H2↑，2KOH3H2，則生成氫氣的物質的量為1.5V=2.25V mol；

D. 3mol·L-1HNO3溶液為稀硝酸，鋁粉與3mol·L-1HNO3溶液在常溫下發生氧化還原反應生成一氧化氮，沒有氫氣放出，D項不選；

根據上述分析可知，因3V ＞2.25V，即過量鋁粉與3mol·L-1H2SO4溶液反應比與1.5 mol·L-1KOH溶液反應放出的氫氣最多，A項正確，

答案選A。