【題目】下列元素屬于ds區的是（ ）
A. Ca B. Fe C. Cu D. P
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【題目】在容積一定的密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)
xC(g)，符合圖Ⅰ所示關系。對圖Ⅱ的說法正確的是(T為溫度、P為壓強、t為時間) ( )
A. P3＜P4，y為A2轉化率
B. P3＜P4，y為A2濃度
C. P3＞P4，y為混合氣密度
D. P3＞P4，y為C的體積分數
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【題目】溶液中可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO
、SO
、NO
中的幾種。①加入鋁片，產生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
B. 在滴加NaOH溶液物質的量為0.5～0.7 mol時，發生的離子反應為：Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
C. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
D. n(H＋)∶n(NH)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1
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【題目】下列物質空間構型和中心原子雜化類型都正確的是
A. CCl4 平面四邊形 SP3 B． H2O V型 SP2
C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4＋ 正四面體 SP
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【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發現g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產生的氣體體積相同；據此回答：
（1）a電極的電極材料是 （填“PbO2”或“Pb”）。
（2）丙裝置中發生電解的總反應方程式為 。
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態，需要加入的物質及其物質的量是 。
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發現電流計指針偏轉，則此時c電極為 極，d電極上發生反應的電極反應式為 。
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液，當加入b mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計）。已知CH3COOH的電離平衡常數為1.75×10-5，則a/b = 。
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【題目】某種工業廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：
（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
① Cr2O72-中Cr的化合價是_______________。
② 常溫下，若平衡體系的pH=10，則溶液顯_________________色。
（2）第②步發生反應的離子方程式為__________，還原1 mol Cr2O72-離子，需要__________mol的FeSO4·7H2O；
（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH應調至______。
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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（ ）
A.蛋白質、棉花、PVC，淀粉都是混合物
B.廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
C.鐵在潮濕的空氣中放置，易發生化學腐蝕而生銹
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用
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【題目】設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉移電子數為0.3NA
B. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子
C. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2混合物，轉移的電子數為NA
D. 18 g D2O所含的電子數為10NA
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