Question

【題目】據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g) ＋ 6H2(g)CH3CH2OH(g) ＋ 3H2O(g)。下列敘述正確的是

A. 當(dāng)v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大

C. 增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率

D. 相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析： 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以CO2和H2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；成鍵要放熱，所以2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量，故D錯(cuò)誤。