【題目】鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg的鈣，下列補鈣的途徑正確的是
A. 經常吃水果、蔬菜B. 經常飲用鈣離子含量高的硬水
C. 經常飲用牛奶、豆奶D. 大量補充維生素C
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A. 標準狀況下，
氯氣與足量水反應，轉移電子數目為
B. 
中含有的質子數為
C. 12g金剛石中含有的共價鍵數為
D. 標準狀況下，氟化氫中含有氟原子的數目大于
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列判斷正確的是( )
A.由同一種元素組成的物質一定是純凈物
B.兩種元素只能組成一種化合物
C.一種元素在同一種化合物中只能顯示一種價態
D.金屬元素在化合物中只顯示正化合價，而非金屬元素在化合物中可以顯示正化合價或負化合價
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置驗證SO2的某些性質（加熱及夾持裝置略去）。
（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。
（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是____________________________________。
（3）能驗證SO2具有氧化性的實驗現象是_____________________________。
（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀的化學式分別是______，_____。
（5）寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。
（6）能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現象_____。若通入過量的SO2，則其總反應的離子反應方程式是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將等體積的NO和 NO2充入試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積縮小為原體積的 （ ）
A.1/2B.1/3C.3/8D.2/3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現象不能有力證明反應產物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。
(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應產物是NO。
(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。
②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側加熱，當______時，立即撤去酒精燈。
(3)根據圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：
①反應在什么情況下可以自動停止？________________________。
可在何處觀察到無色的NO氣體？____________________________________________。
②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現象？_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，由鈷氧化物負載的錳氧化物納米粒子催化劑對某些反應具有高活性，應用前景良好。回答下列問題：
（1）Mn基態原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是________；Mn與Co相比，基態原子核外未成對電子數較少的是_______。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
（3）沸點相比較：
①甲醇____H2O（填寫“>”“<”或“＝”）；原因是_____________________________；
②CO2____H2（填寫“>”“<”或“＝”）；原因是________________________________。
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了π鍵外，還存在________。
（5）MgO具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為αnm，則r(O2-)為________ nm (用含α的算式表示，不必運算化簡，下同)。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為αˊnm，則r(Mn2+)為________nm(用含α、αˊ的算式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：
已知：錳酸鉀(K2MnO4)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子(MnO
)在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩定存在；在酸性、中性和弱堿性環境下，MnO會發生自身氧化還原反應，生成MnO
和MnO2。
回答下列問題：
(1)KOH的電子式為____________。
(2)調節溶液pH過程中，所得氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。
(3)趁熱過濾的目的是_____________________________________________。
(4)已知20 ℃時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1 g、34 g、217 g，則從理論上分析，選用下列酸中________(填標號)，得到的高錳酸鉀晶體純度更高。
A．稀硫酸 B．濃鹽酸 C．醋酸 D．稀鹽酸
(5)產品中KMnO4的定量
①配制濃度為0.1250 mg· mL－1的KMnO4標準溶液100 mL。
②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位：mg·L－1)的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。
③稱取KMnO4樣品(不含K2MnO4)0.1250 g按步驟①配得產品溶液1000 mL，取10 mL稀釋至100 mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質量分數為________。
(6)酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
