【題目】下列金屬單質的獲得方法中不包含化學變化的是
A.鋁熱法煉鐵B.電解法制鈉C.濕法煉銅D.沙里淘金
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【題目】據中央電視臺報道，近年我國的一些沿江城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系
A. 乳濁液 B. 溶液 C. 膠體 D. 懸濁液
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【題目】在銅﹣鋅﹣硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ） ①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1gH2④銅片上析出1mol H2 ．
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
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【題目】凈水劑能夠改善水質，給人們的生活、健康帶來很大的益處。
（1） 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。
（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質)制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:
①鹽酸溶解鋁土礦過程中，發生反應的離子方程式為_____________、_______；溶解過程中需不斷攪拌，目的是________________。
②加適量鋁粉的主要作用是_______________。
③蒸發濃縮所需玻璃儀器為_______________。
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【題目】超細碳酸鈣的應用非常廣泛。下圖為工業生產超細碳酸鈣的流程圖:
（1）反應池中發生反應的化學方程式為___________。
（2）將反應池中得到的固體過濾、洗滌、烘干，得到超細碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。
（3）實驗小組在實驗室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)模擬侯氏制堿法制純堿。
實驗步驟:
I.食鹽精制:粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)溶解，依次加入足量NaOH溶液、______溶液、_______溶液；過濾；加入鹽酸調pH至7。
II.轉化:①將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳氣體；保溫，攪拌半小時；
②靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。
III.制純堿:將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。
已知各物質在不同溫度下的溶解度見右表。
①B中應盛裝________。
②C裝置中發生“轉化”生成NaHCO3的離子方程式是___________。
③“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______；溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。
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【題目】常溫下，下列無色溶液中一定能大量共存的離子組是
A. K+、Cu 2+、NO3-、SO42- B. K+、H+、I-、MnO4-
C. Mg2+、Na+、SO42-、OH- D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-
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【題目】阿伏伽德羅常數約為6.02×1023 mol﹣1 ， 下列說法正確的是（ ）
A.2.3 g鈉與足量丙三醇反應，轉移電子數為0.3×6.02×1023
B.標準狀況下，22.4 L乙醇的共價鍵數為8×6.02×1023
C.標準狀況下，5.6 L甲醛所含的電子數為4×6.02×1023
D.100 mL 1 molL﹣1醋酸溶液中，H+的個數為0.1×6.02×1023
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【題目】將物質X逐漸加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量與加入X的物質的量的關系如下圖所示,符合圖示情況的是( )
| A | B | C | D |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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