Question

（每空2分 共14分）
1. 如何檢驗實驗室用KClO₃和MnO₂制取氧氣后的產物中有Cl^—存在：
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2. 檢驗SO₄^2— 離子，應先用_____________試劑再用 _____________試劑；
3 . 用Na₂CO₃沉淀CaCl₂溶液中的鈣離子，如何檢驗Ca²⁺已經沉淀完全
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4. 下列三組實驗中都要用到玻璃棒，請寫出玻璃棒的作用：
過濾：________________________________________________________________
蒸發：________________________________________________________________
溶解：________________________________________________________________

Answer 1

1. 取少量固體，用水溶解，取上層清液少許，滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成，繼續加硝酸，沉淀不溶解，則有氯離子。
2. 稀鹽酸；氯化鋇溶液
3.取上層清液少許，繼續滴加氯化鈣溶液，若有沉淀生成，則未沉淀完全；若無沉淀生成，則沉淀完全。
4. 過濾：引流防止液體飛濺
蒸發：攪拌防止局部過熱 引起液體飛濺危險
溶解：攪拌 加速固體溶解

解析試題分析： 1.檢驗殘留固體中氯離子的方法是取少量固體，加水溶解，取上層清液少許，加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
2.檢驗硫酸根離子時，先加鹽酸，無現象，即可排除Ag⁺、CO₃^2-等離子的干擾，再加氯化鋇溶液產生白色沉淀即可證明原溶液中存在硫酸根離子。
3. 用Na₂CO₃沉淀CaCl₂溶液中的鈣離子，檢驗Ca²⁺已經沉淀完全的方法：靜置，向上層清液中繼續滴加碳酸鈉溶液，無白色沉淀生成。
4. 過濾操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體飛濺；蒸發時玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱引起液體飛濺；
溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解。
考點：化學實驗
點評：檢驗離子是否沉淀完全的方法是：靜置，繼續向上層清液中滴加沉淀劑，看是否產生沉淀。