【題目】同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2，欲使反應(yīng)速率最大，下列條件中最佳組合是①純鋅片；②粗鋅片；③0.01 mol/L鹽酸；④0.01 mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加熱；⑦用冰水冷卻（ ）
A. ①③⑦ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ①⑤⑥
新思維假期作業(yè)暑假吉林大學(xué)出版社系列答案
藍(lán)天教育暑假優(yōu)化學(xué)習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（ ）
A. 950mL，111.2g B. 950mL，117.0g
C. 1000mL，117.0g D. 1000mL，111.2g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表列出9種元素在周期表中的位置，請(qǐng)按要求回答問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ |
（1）⑦的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。表中標(biāo)注的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是_____（填寫化學(xué)式）。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ______ （用元素符號(hào)表示）。
（2）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式是_______。由3個(gè)元素②的原子組成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子中含有_______個(gè)電子。寫出該元素氫化物與其最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程
式_____________。
（3）⑦、⑧兩元素簡單離子還原性強(qiáng)弱為______（填離子符號(hào)）。
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元周期律。
Ⅰ：甲同學(xué)在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素單質(zhì)，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_____。寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
Ⅱ：乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置以驗(yàn)證①、⑥、⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑑x器A、B、C分別選擇的藥品為A______、B______、C______；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將某一元弱酸（HA）和氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則此溶液中c(Na+)與c(A－)的關(guān)系為（ ）
A. c(Na+)＝c(A－) B. c(Na+)＜c(A－) C. c(Na+)＞c(A－) D. 無法確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)。
（1）按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其能量變化為如圖中的______（填“A”或“B”）所示。
（2）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，為了測定鋁熱反應(yīng)后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎稱得質(zhì)量為x g，加入如圖裝置，再滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積為a ml（標(biāo)況）。
①儀器A的名稱為_______。
②寫出樣品中Al與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
③該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，用恒壓漏斗（如圖）代替儀器A，其優(yōu)點(diǎn)有________（寫2點(diǎn)）。
④該樣品中鋁的含量為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，其總反應(yīng)為：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是
A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+
C．每有0.1 mol O2反應(yīng)，則向負(fù)極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4 mol
D．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等) 制備MnSO4·H2O 的一種工藝流程如下：
已知：
1．浸出過程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2 =MnSO4
2．浸出液中陽離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
回答下列問題：
（1）物質(zhì)X最好選用
a．鹽酸 b．硫酸 c．硝酸
（2）酸浸時(shí)SO2的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如下圖所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸適宜的條件是 。
（3） 流程中“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式是 。
（4） 加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去。檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的最佳方法是 。
（5） 用MnSO4可測定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時(shí)有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反應(yīng)，當(dāng)消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL時(shí)反應(yīng)完全。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反應(yīng)很快）；
② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O；
③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
計(jì)算水樣中溶解氧的濃度（以mg·L－1為單位），寫出計(jì)算過程。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時(shí)間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說法正確的是
A．B燒杯中加一定量的KCl固體可使溶液恢復(fù)原狀[
B．b電極周圍溶液變紅
C．A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低
D．d電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體
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