某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標)和加入鐵粉的物質的量（橫坐標）之間的關系如圖所示，則原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為
| A．1∶1∶1 | B．3∶3∶8 | C．1∶3∶1 | D．1∶1∶4 |
B
解析試題分析：先得比較這三種氧化劑的氧化性強弱：HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2。反應中所涉及到的方程式為：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
1mol 4mol 1mol
Fe＋2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2
1mol 2mol 3mol
Fe＋Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu
1mol 1mol 1mol
從以上關系可以看出，n(HNO3)︰n(Fe(NO3)3)︰n(Cu(NO3)2)＝1︰1︰4又因為同在一個溶液中，
所以：c(HNO3)︰c(Fe(NO3)3)︰c(Cu(NO3)2)＝1︰1︰4
考點：氧化還原反應中的競爭反應的有關知識。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ）
A．CO＋H2O CO2＋H2 | B．Cl2+H2O=HCl+HClO |
| C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ | D．2F2＋2H2O=4HF＋O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列三個反應都能進行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正確的結論是
| A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的還原性最強 | B．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能進行 |
| C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強 | D．還原性X－﹥Y－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，主要由于維生素C具有
| A．酸性 | B．堿性 | C．氧化性 | D．還原性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中，水作還原劑的是
| A．CO2＋H2O＝H2CO3 | B．Na2O+H2O＝2NaOH |
| C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ | D．2F2+2H2O＝4HF+O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中，正確的是
A．含金屬元素的離子一定都是陽離子
B．現代化學分析測試中，常借助一些儀器來分析化學物質組成。例如，可用元素分析儀確定C、H、O等元素，用紅外光譜儀確定物質中的有機原子團，用原子吸收光譜確定物質中含有哪些非金屬元素
C．某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
| A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(3x+1)mol | B．處理廢水中Cr2O72－的物質量為 mol |
| C．反應中發生轉移的電子數為1.5nxmol | D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
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