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【題目】下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（）

A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1

B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2

C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3

D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4

【答案】C

【解析】

試題分析：A、生成物一氧化碳是不穩定的氧化物，不符合燃燒熱的概念，故A不選；B、硫單質燃燒生成二氧化硫，故B不選；C、符合燃燒熱的概念，故C選；D、該熱化學方程式表示的是2mol可燃物燃燒放出的熱量，故D不選；故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵(FeCl3)是一種黑棕色結晶，易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。實驗室制備無水氯化鐵并探究氯化鐵的相關實驗如下。

I.利用MnO2粉末、濃鹽酸、還原鐵粉制備無水氯化鐵

（1）寫出裝置A中發生的離子方程式_________________________________________。

（2）整套實驗裝置接口的連接順序是______________________________________，

儀器H的名稱是_________________________。

（3）當出現_________實驗現象時，再點燃B處的酒精燈。

II.探究FeCl3的相關性質

（4）將G中所得固體進行相關實驗，完成下列實驗，回答問題。

序號	實驗操作	實驗現象	問題或結論
①	取少量G中固體置于燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，溶解	溶液顯渾濁，經過處理，得到澄淸溶液.	該“處理”的操作是①________
②	取少量①中的澄淸溶液于試管中，滴加2滴 ②________溶液	無明顯現象	證明原固體中不含FeCl2, 原固體是FeCl3固體
③	將SO2氣體通入BaCl2溶液中，再滴入①中的澄淸溶液	開始無明顯現象，后來有白色沉淀生成	FeCl3表現出③_______ （性質）
④	將①中的澄淸溶液滴入剛剛做完銀鏡反應實驗的試管中，振蕩	銀鏡溶解，溶液顯渾濁	相關離子方程式是④_______

Ⅲ.探宄FeCl3與KSCN溶液的反應

（5）向試管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/L FeCl3，溶液顯紅色，發生反應：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)。將該紅色溶液分成2份，分別裝于A、B三支試管中，分別完成下列實驗。

序號	實驗操作	實驗現象	給出合理的解釋
①	向A試管中滴加5滴1 mol/L KSCN溶液	紅色溶液變為血紅色	①________
②	向B試管中加入lgKCl固體（足量，溶液體積變化忽略不計），振蕩，靜置	固體未完全溶解，紅色溶液變淺（接近無色）	②________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應不需加熱就能發生

C．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應

D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對高低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

②易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源

③中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶

④硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于p區的是（）

A. Fe B. Mg C. P D. La

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為(　　)

A. 1∶1 B. 2∶3

C. 3∶2 D. 2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉化,需要加入氧化劑才能完成的是( )

A. H2SO4 → SO2 B. Fe →FeCl2 C. MnO4-→ Mn2+ D. CO2→CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+133kJ·mol-1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為：____________。

Ⅱ.脫碳：

(1)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應自發進行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均式量保持不變 b.CO2和H2的體積分數保持不變

c.CO2和H2的轉化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6 CO2濃度隨時間的變化。_____________

⑵改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數據見下表：

	反應時間	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反應Ⅰ：恒溫恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反應Ⅱ：絕熱恒容	0min	0	0	2	2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(I)______K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____ c(II)。

②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝_______。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(填“正向”“逆向”或“不”)。