Question

（8分）在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8 mol 的H₂和0.6 mol 的I₂ ；在一定的條件下發生如下反應：H₂(g) ＋ I₂(g)  2HI(g)  ΔH﹤ 0。反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率V（HI）為___________。(精確到小數點后第3位)
（2）反應達到平衡后，第8分鐘時，若升高溫度， HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號回答）。
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若加入I₂, 則H₂濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號回答）。
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖中畫出從第8分鐘開始向后HI濃度的變化情況。

Answer 1

（8分，每空2分）（1） （2）  c           （3）f 
（4）見下圖

考查反應速率的計算、外界條件對平衡的影響等
（1）平衡時生成HI是0.5mol/L，所以反應速率是0.5mol/L÷3min＝0.167mol/(L·min)。
（2）正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向進行，碘化氫的濃度降低，所以答案選c。
（3）若加入I₂, 平衡向正反應方向移動，所以H₂濃度降低，因此答案選f。
（4）由于反應前后體積不變，所以若把容器的容積擴大一倍，平衡不移動，物質的濃度都變為用來的1/2，所以正確的圖像是
。