Question

（1）己知：Fe(s)+

1

2

O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al(s)+

3

2

O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1

．
（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是

烯

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為

D

．（選填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

c4(H2O)

c4(H2)

；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L^-1 HA溶液與0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol?L^-1 NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為

10⁷：1

；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->

c＞a＞b＞d

（填序號(hào)）
a．NH₄HCO₃    b．NH₄A    c．（NH₄）₂CO₃    d．NH₄Cl．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)目標(biāo)熱化學(xué)方程式；
（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此解答；
②由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，應(yīng)是使用催化劑；
（3）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)，注意當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫(xiě)固體的濃度，稀溶液中的水分子濃度可不寫(xiě)，對(duì)于非水溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)；
K_1000℃＜K_1200℃，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低體系溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總質(zhì)量增大，總的物質(zhì)的量不變，據(jù)此判斷；
（4）0.1mol?L^-1 HA溶液與0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8，則說(shuō)明HA是弱酸，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，
①根據(jù)鹽溶液的pH計(jì)算水電離出的c（OH^-）．根據(jù)c（NaOH）及水的離子積常數(shù)計(jì)算水中氫離子濃度，溶液中氫離子濃度等于水電離出的c（OH^-），據(jù)此解答；
②根據(jù)題意知，HA的酸性比碳酸強(qiáng)，NH₄A溶液為中性，說(shuō)明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈堿性．
根據(jù)銨根離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大小，溶液濃度越稀，鹽的水解程度越大．

解答：解：（1）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律②-①×3得到熱化學(xué)方程式為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1；
（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：吸；減小；
②由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，應(yīng)是使用催化劑，
故答案為：D；
（3）Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k=

c4(H2O)

c4(H2)

；
K_1000℃＜K_1200℃，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低體系溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總質(zhì)量增大，總的物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大，
故答案為：

c4(H2O)

c4(H2)

；增大；
（4）①鹽溶液中c（OH^-）=

10-14

10-8

=10^-6 mol/L，0.1mol?L^-1NaOH溶液中c（H⁺）等于由水電離出的氫氧根離子濃度，即c（H⁺）=c_水電離（OH^-）=

10-14

0.1

=10^-13 mol/L，所以混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比=10^-6 mol/L：10^-13 mol/L=10⁷：1，
故答案為：10⁷：1；
②將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說(shuō)明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH₄A溶液為中性，說(shuō)明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；
NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
NH₄A溶液中陰陽(yáng)離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；
NH₄HCO₃溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，
（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根的水解程度更大，pH值最大，
故答案為：＞；c＞a＞b＞d．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，涉及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、電解質(zhì)溶液有關(guān)計(jì)算、鹽類水解等，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，（5）為易錯(cuò)點(diǎn)，判斷HA與碳酸酸性強(qiáng)弱是關(guān)鍵．