Question

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B. 漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

C. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

D. Na2S溶液使酚酞試液變紅:S2－＋2H2O2OH－＋H2S

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；
B. 漂白粉溶液中通入過量的SO2，反應生成硫酸鈣沉淀、硫酸、氯化氫，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO－＋2SO2＋2H2O＝CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B錯誤；
C. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以C選項是正確的；
D. Na2S溶液中，硫離子水解溶液顯堿性，硫離子的水解分步進行，主要以第一步為主，其正確的水解方程式為：S2－＋H2OOH－＋HS-，故D錯誤。
所以C選項是正確的。