【題目】常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. HX、HY均為一元強酸
B. 溶液中水的電離程度：a = b < c
C. 常溫下，HY的電離常數Ka約為1.0×10-4
D. c點溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】A．圖像中1.0mol/L的HX溶液pH=0說明HX為強酸，1.0mol/L的HY溶液pH=2說明HY為弱酸，故A錯誤；B．HX為強酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數，a點HX溶液中氫離子濃度大于b點HY，溶液中水的電離程度：a點小于b點，故B錯誤；C.1.0mol/LHY溶液pH=2，c(H+)=10-2mol/L，結合定量平衡常數K=
=
≈1×10-4，故C正確；D．HY和NaY的混合溶液，溶液pH=4，根據C的計算，有K=
=
≈1×10-4，此時c(Y-)=c(HY)= c(Na+)，加水稀釋后溶液仍顯酸性，HY電離程度大于Y-離子水解程度，因此c點溶液中離子濃度大小，c(Y-)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為 ， E的基態原子的外圍電子排布式為 ．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為 ．
（3）單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應，其化學方程式為
（4）下列敘述正確的是（填序號）．
a． M是極性分子，N是非極性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵 d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示
①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol
寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態ECI4和BD氣體的熱化學方程式： l ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述不正確的是
A. 原子半徑的大小順序為X<W<Y<Z B. WX2、YX2和ZX2均只含共價鍵
C. W、X、Y、Z最外層電子數之和為20 D. Z的氣態氫化物比Y的穩定
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【題目】
（1）下列氣態分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序為 ．
（2）硫化氫（H2S）分子的空間構型為；二氧化碳（CO2）分子的空間構型為；甲烷（CH4）分子的空間構型為 ．
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【題目】最近我國科學家發明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如圖），放電時電池總反應為：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 電池工作溫度可能在200℃以上
B. 該裝置可以將化學能轉化為電能
C. 放電時，Na+向正極移動
D. 放電時，正極的電極反應為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C
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【題目】I．現有三個反應：
反應①
=a kJ/mol平衡常數為K1
反應②
平衡常數為K2
反應③
=b kJ/mol平衡常數為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
(1) 
==____________________
(2)K1的表達式為____________；根據反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=______________。
(3)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發生反應②，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請在下圖中畫出正（v正）、逆（v逆）反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖_______。
Ⅱ．在容積相同的兩個密閉容器內(裝有等量的某種催化劑)，分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時發生以下反應：
18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：
18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；
并分別在t秒時測定其中NOx轉化率，繪得圖像如下圖所示：
①從圖中可以得出的結論是
結論一：從測定NOx轉化數據中判斷，相同溫度下NO轉化效率比NO2的低。
結論二：________________________________________________________
②在上述NO2和C3H6反應中，提高NO2轉化率的措施有_____________。(填編號)
A．加入催化劑 B．降低溫度 C.分離出H
Ⅲ．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－+ H+ 的平衡常數K1=___________。(已知：10-5.60=2.5×10-6 )
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.紙簍著火用水澆滅，因為水能降低可燃物的著火點
B.小蘇打治療胃酸過多，因為小蘇打能中和鹽酸
C.鐵粉作食品保鮮劑，因為鐵粉能與氧氣和水反應
D.生鐵和鋼的性能不同，因為生鐵的含碳量比鋼少
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