室溫時，把10 mL pH＝10的強堿溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反應后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時，溶液顯紅色，則此酸為( )
| A．一元強酸 | B．二元強酸 | C．任何強酸 | D．弱酸 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列方程式中屬于水解反應的是
A．HCO3－+H2O  H3O++CO32－ |
| B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3 |
| C．NH3+H2O NH4++OH－ |
| D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO32－)＝-lg c(CO32－)。下列說法正確的是
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B．a 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－) |
| C．b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) |
| D．c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應說法正確的，下列是
| A．弱酸溶液產生較多的氫氣 |
| B．強酸溶液產生較多的氫氣 |
| C．兩者產生等量的氫氣 |
| D．無法比較兩者產生氫氣的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是( )
| A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—) |
| B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7 |
| C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) |
| D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡:
NH3·H2O
NH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是( )
| A．c(NH4+) | B．c(OH-) | C．c(NH3·H2O) | D．c(NH4+)·c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調節溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )。
| A．當c(F－)>c(HF)時，溶液呈堿性 |
| B．當pH＝2時，c(F－)<c(K＋) |
| C．25 ℃時，氫氟酸的電離平衡常數為4×10－6 |
| D．當pH＝5時，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
①相同物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H2B不是強酸；
③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
其中錯誤選項的組合是( )
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．①④ |
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