Question

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）
A.若A為濃鹽酸，B為MnO2 ， C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀，后沉淀又溶解
D.若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

Answer 1

【答案】AB
【解析】解：A、MnO2與濃鹽酸反應需要加熱才會生成Cl2 ， 沒有Cl2生成，所以C溶液無現象，故A正確； B、醋酸酸性強于碳酸，醋酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，通入過量澄清石灰水變渾濁，故B正確；
C、生石灰溶于水反應放熱生成NH3 ， NH3溶于水生成NH3H2O，氫氧化鋁不溶于弱堿，過量氨水與AlCl3溶液反應現象為產生白色沉淀，反應為AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故C錯誤；
D、濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體通入石蕊試液，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，試液變紅，但二氧化硫的漂白性具有選擇性，不會使石蕊試液褪色，故D錯誤；
故選AB．
A、MnO2與濃鹽酸反應需要加熱才會生成Cl2 ， 沒有Cl2生成；
B、醋酸酸性強于碳酸，醋酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，通入過量澄清石灰水變渾濁；
C、生石灰溶于水反應放熱生成NH3 ， NH3溶于水生成NH3H2O，AlCl3與NH3H2O生成Al（OH）3沉淀，NH3H2O是弱堿，不會使沉淀溶解，所以只有白色沉淀生成；
D、濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體通入石蕊試液，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，試液變紅，但二氧化硫的漂白性具有選擇性，不會使石蕊試液褪色．