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為了防止FeSO₄被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO₄溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的

A．銅粉

B．鐵粉

C．鋅粉

D．Fe₂(SO₄)

試題分析：Fe²⁺易被空氣中的氧氣氧化物Fe³⁺，而Fe具有還原性，能把Fe³⁺還有成Fe²⁺，因此可以防止FeSO₄被氧化而變質(zhì)，而其它選項(xiàng)的物質(zhì)會(huì)因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而摻入雜質(zhì)。故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)，F(xiàn)e具有還原性，F(xiàn)e³⁺具有氧化性，F(xiàn)e²⁺既具有氧化性又有還原性，學(xué)生只要記住這些就很容易解答本題。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅是一種與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu²⁺在溶液中穩(wěn)定，Cu⁺在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu₂0、Cul、CuCl、CuH 等。
（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂; 2Cu²⁺+4I^-+2Cl^-=CuCl↓（白色）+I₂
已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10^-6(mol/L)²; Ksp(CuI)=5.06×10^-12(mol/L)²。由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是______。
（2）向CuH中加入過(guò)量稀HC1，有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
（3）將冰銅（由Cu₂S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質(zhì)）加入熔劑，在髙溫下吹入空氣，冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應(yīng)生成粗銅。上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______。
（4）常溫下，向0.20 mol ? L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH = 6時(shí)，c(Cu²⁺)=______mol.L^?1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10^-20(mol/L)³]
（5）將0.80 gCuSO₄ ? 5H₂O樣品加熱分解，其脫水過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

請(qǐng)確定110°C時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe₂O₃ )，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是（填離子符號(hào)）。
（2）步驟Ⅲ中可選用試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）。

A．稀硝酸

B．氨水

C．氫氧化鈉溶液

D．高錳酸鉀溶液

（3）過(guò)濾操作中除了玻璃棒、燒杯還需要的玻璃儀器是                       。
（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是                     。
（5）在空氣中煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)能將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺的有（）
①新制氯水 ②鐵 ③銅 ④稀硫酸

A．①②③

B．③④

C．②③

D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO₂。若反應(yīng)后溶液中有a mol H⁺，則此時(shí)溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量為

A．a(chǎn)/2 mol

B．2a mol

C．0.100 a mol

D．(a + 0.100) mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（）

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 ( )

A．Fe₂O₃

B．FeCl₃

C．Fe₃O₄

D．FeO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的鐵粉，假設(shè)反應(yīng)分為兩個(gè)階段。
第一階段為：Fe＋HNO₃(稀)―→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋H₂O
（1）寫(xiě)出這兩個(gè)階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
第一階段：                                                                  。
第二階段：                                                                  。
（2）正確表達(dá)這兩個(gè)階段反應(yīng)中，加入鐵粉的物質(zhì)的量與溶液中鐵元素存在的形式的關(guān)系


                                                                            。
（3）在圖中畫(huà)出溶液中Fe²^＋、Fe³^＋、NO的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖象(橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是溶液中離子的物質(zhì)的量)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeCl₂還是FeCl₃”。請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：
(1)一位同學(xué)用在空氣中向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來(lái)驗(yàn)證溶液中含有Fe²^＋。①可觀察到整個(gè)過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，②加入NaOH溶液后，反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________和__________________。
(2)另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^(guò)量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
Ⅰ.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有Fe

)。
Ⅱ.SCN^－的電子式為

Ⅲ.氯水具有很強(qiáng)的氧化性。
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：
①第一種假設(shè)是：Cl₂可將Fe³^＋氧化為Fe

，請(qǐng)寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式________________________。
②第二種假設(shè)是：__________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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