【題目】某核素的質量數為37，該核素質子數、中子數和電子數正確的順序是( )
A. 18、19、19 B. 18、20、18
C. 19、18、20 D. 18、19、18
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【題目】下列敘述正確的是 ：
A.化學反應一定只伴隨熱量的變化
B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱
C.若△H<0，則反應物的總能量高于生成物的總能量
D.若△H>0，則反應物的總能量高于生成物的總能量
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【題目】在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列說法正確的是( )
A. 氧化產物與還原產物物質的量之比是2∶5
B. 被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的
C. KMnO4只有一部分發生還原反應
D. KMnO4與HCl恰好分別完全發生還原反應和氧化反應
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【題目】當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節能減排、降低碳排放方面具有重大意義。
回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為___________________________。
（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態的依據是___________（填序號）。
a．體系壓強不再改變
b．H2的濃度不再改變
c．氣體的密度不隨時間改變
d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1
（3）已知：1 g氫氣完全燃燒生成液態水，放出143 kJ熱量；23 g乙醇完全燃燒生成液態水和二氧化碳，放出650 kJ熱量，則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為____________（要求計算出數值）。
（4）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數據中，起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖所示。
根據圖中數據分析：
①降低溫度，平衡向________________方向移動。
②在700 K、起始投料比
=1.5時，H2的轉化率為______________。
③在500 K、起始投料比=2時，達到平衡后H2的濃度為a mol·L1，則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為___________。
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【題目】已知碘元素的核電荷數為53，下列關于131I的說法正確的是( )
A. 131I的核外有53個電子 B. 131I的質量數為78
C. 131I的核內有53個中子 D. 131I的核內有131個質子
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【題目】
鎳及其化合物在工業生產和科研領域有重要的用途。請回答下列問題：
（1） 基態 Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為______，價層電子的軌道表達式為________。
（2）Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉，其熔點為－19.3 ℃， 沸點為 43 ℃。則：
①Ni(CO)4 的熔、沸點較低的原因為________。
②分子中 σ 鍵和 π 鍵的數目之比為________。
③寫出一種與CO 互為等電子體的陰離子的符號________。
（3） NiSO4 常用于電鍍工業，其中 SO42－的中心原子的雜化軌道類型為________，該離子中雜化軌道可用于________。
（4） 氧化鎳和氯化鈉的晶體結構相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。 則：
①鎳離子的配位數為________。
②天然的和人工合成的氧化鎳常存在各種缺陷，某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態， 兩種價態的鎳離子數目之比為________；若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的 O2－之間的距離為________pm。
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【題目】稱取3.68g由BaCl2和NaOH組成的固體混合物一份。配成100 mL溶液，向其中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液，產生的沉淀質量(m)與加入H2SO4溶液體積（V）的關系如圖。
(1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)為_________________。
(2)當反應沉淀達到最大量時，計算常溫下溶液的PH= _________(混合前后溶液體積變化忽略不計）。
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【題目】常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各1mol，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是（ ）
A. H2和O2 B. HCl和NH3 C. H2和Cl2 D. CO和O2
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