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鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH；
下列說法不正確的是（　　）

A．該生產過程會產生污染

B．反應②中的氧化劑是NaNO₂

C．整個反應過程中每有16.8g Fe參加反應轉移0.8mol電子

D．反應①②③均是氧化還原反應

分析：A．根據生成過程中產生氨氣來分析；
B．根據N元素的化合價變化來分析；
C．根據Fe元素的化合價變化來計算轉移的電子數；
D．反應③中沒有元素的化合價變化．

解答：解：A．因反應過程①②中都生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味的氣體，則會產生污染，故A正確；
B．反應②中N元素的化合價由+3價降低為-3價，則反應②中的氧化劑是NaNO₂，故B正確；
C．n（Fe）=

16.8g

56g/mol

=0.3mol，由①②③可知，失去電子為0.2mol×（3-0）+0.1mol×（2-0）=0.8mol電子，故C正確；
D．反應③中沒有元素的化合價變化，則反應③不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?惠州模擬）鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質及化合物應用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發藍，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至130⁰C，反應過程為：
I.3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
II.6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑十+7NaOH
Ⅲ．Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
①反應II中的氧化劑是

NaNO₂

．
②上述過程產生了大量NH₃，有關NH₃處理方案合理的是

a．用H₂SO₄吸收制氮肥 b．高空排放 C．用于制備HNO₃
（2）工業上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據金屬活動順序及反應原理，判斷Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱順序：

Fe³⁺＞Cu²⁺+＞Fe²⁺

．
②請設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論．實驗方案及現象為：

將銅棒與碳棒用導線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發現有電流產生

．
（3）如圖橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數值（當溶液中金屬離子濃度≤10^-5 mol?L^-1時，可認為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol?L-¹，今向混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為

Cu²⁺、Fe²⁺

．
②從圖中數據計算可得Fe（OH）₂的溶度積Ksp[Fe（OH）₂]=

1.0×10^-17（mol?L^-1）³

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組對鐵生銹進行研究：

（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：圖1中的鐵釘最容易生銹的是

（填字母），鐵銹的主要成分是

Fe₂O₃（或Fe₂O₃?xH₂O）

．
（2）根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（3）鐵生銹的外部條件是

潮濕的空氣（或氧氣與水）

；在此條件下，鐵釘發生吸氧腐蝕轉化為Fe（OH）₂的電池反應方程式為

2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂

．
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是

．
A．錫 B．銅 C．鋅
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業生產中常需對鋼鐵進行“發藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜．發藍處理過程可表示如圖2所示：
①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應的離子方程式為

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

．
②為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現象為

鐵制品表面有紅色固體析出

．
③除銹后的鐵件在發藍液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發生了復雜的化學反應：
反應一：

Fe+

NaNO₂+

NaOH-

Na₂FeO₂+

H₂O+

NH₃↑
反應二：8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O=4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑
反應三：Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
配平“反應一”的化學方程式（將系數直接填在橫線上）．若要循環使用發藍液，從理論角度分析，需要往使用過的發藍液中

．
A．只需加入NaNO₂
B．只需加入NaNO₂和NaNO₃
C．需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH
D．不需加入任何物質而直接使用．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省安溪一中高一下學期期末聯考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）某研究小組對鐵生銹進行研究：

（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母）；
（2）根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為：        ；
（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
A. 錫         B. 銅         C. 鋅
（4）鋼鐵容易腐蝕，工業生產中常需對鋼鐵進行“發藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發藍處理過程可表示如下：

為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現象為__________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省玉溪一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）某研究小組對鐵生銹進行研究：

（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母），鐵銹的主要成分是
（2）根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為
（3）鐵生銹的外部條件是                             ；在此條件下，鐵釘發生吸氧腐蝕轉化為Fe（OH）₂的電池反應方程式為
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
A. 錫         B. 銅         C. 鋅
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業生產中常需對鋼鐵進行“發藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發藍處理過程可表示如下：

①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應的離子方程式為___________________________________。
②為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現象為__________________________。
③除銹后的鐵件在發藍液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發生了復雜的化學反應：
反應一：____Fe ＋____NaNO₂＋___NaOH —____Na₂FeO₂＋____H₂O ＋___NH₃↑
反應二：8Fe＋3NaNO₃＋ 5NaOH ＋ 2H₂O ＝ 4Na₂Fe₂O₄＋ 3 NH₃↑
反應三：Na₂FeO₂＋ Na₂Fe₂O₄＋ 2H₂O ＝ Fe₃O₄＋ 4NaOH
配平“反應一”的化學方程式（將系數直接填在橫線上）。若要循環使用發藍液，從理論角度分析，需要往使用過的發藍液中_________
A. 只需加入NaNO₂                    B. 只需加入NaNO₂和NaNO₃
C. 需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH     D. 不需加入任何物質而直接使用