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Al和Al₂O₃的混合物15g，加入稀H₂SO₄150mL，在標準狀況下放出氫氣1.68L，Al和Al₂O₃均不剩余，為中和過量的硫酸，并使溶液中Al³^＋恰好完全轉化為Al(OH)₃沉淀，需要消耗3mol·L^－¹NaOH溶液200mL，則該稀硫酸的物質的量濃度為（）

A．2.25 mol·L^－¹

B．2 mol·L^－¹

C．0.3 mol·L^－¹

D．0.6 mol·L^－¹

根據(jù)最終溶液中的電荷守恒和化學反應中的質量守恒可得：
n（H₂SO₄）＝n（Na₂SO₄）＝

n（NaOH）＝

×3mol·

×0.2L＝0.3 mol
所以c（H₂SO₄）＝

＝2 mol·L^－¹。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋅酸（H₂ZnO₂）鹽不同于鋁酸（H₃AlO₃）鹽，鋅酸鹽穩(wěn)定存在，如鋅酸鈉（Na₂ZnO₂）鋁酸鹽則不穩(wěn)定，極易轉化為偏鋁酸鹽，如鋁酸對應的鹽是偏鋁酸鈉（NaAlO₂），而非鋁酸鈉（Na₃AlO₃）。
（1）ZnO類似于Al₂O₃，也是兩性氧化物，試完成：
①Al₂O₃與NaOH（aq）的反應：____________________；
②ZnO與NaOH（aq）的反應：____________________。
（2）Zn（OH）₂類似Al（OH）₃，也是兩性氫氧化物，試完成：
①Al（OH）₃與NaOH（aq）的反應：____________________；
②Zn（OH）₂與NaOH（aq）的反應：____________________。
（3）以上4個反應中，有沒有氧化還原反應?若有，指出氧化劑和還原劑；若沒有，說明理由。
（4）以上4個反應是不是離子反應?若是，請寫出反應的離子方程式；若不是，請說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

往一金屬鋁的易拉罐內充滿CO₂，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布封罐口。經過一段時間后，罐壁內凹而癟。再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來(假設易拉罐不會被腐蝕爛)。解釋下述變化的實驗現(xiàn)象，寫出有關化學方程式。
(1)罐壁內凹而癟的原因____________________________________________________，
反應的化學方程式是______________________________________________________。
(2)罐重新鼓起的原因_____________________________________________________，
反應的化學方程式是______________________________________________________。
(3)實驗時，將“充滿CO₂”改為：“放入一藥匙白色固體”，其他不變，也能取得相同的實驗效果。則該白色固體是___________(寫名稱)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數(shù)為

A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學習小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量.
（1）A中試劑為 .

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                    .
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是          ；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應        .
（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為                 .
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為             .
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是研制和發(fā)現(xiàn)了各種材料，例如金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料．請根據(jù)你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：
（1）銅錢在我國歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣．銅常用于制造貨幣的原因可能是______．
A．銅的熔點不是太高，易于冶煉、鑄造成型B．銅的性質不活潑，不易被腐蝕
C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

材料在人類生活、生產中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵是常見的金屬．
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是______；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有______種．
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為______，
得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為______．
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽離子為______，可能存在的陽離子為______，一定不存在的陽離子為______．
④生產中曾用鋁熱反應（鋁與鐵的氧化物反應生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為______，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質量______g．
（2）工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應，生成的一氧化碳在標況下的體積為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是（　　）

A．制造炊具

B．制防銹油漆

C．制鋁箔

D．制電線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是(　　)

A．鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬

B．金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料