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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是

A. 加熱揮發(fā)HCl

B. 加水使平衡向正反應方向移動

C. 再通入氯氣

D. 加CaCO3中和HCl

【答案】D

【解析】

由化學方程式Cl2+H2OHClO+HCl可知：

A、加熱平衡向正反應方向移動，但是揮發(fā)HCl的同時，HClO也分解，HClO物質的量濃度將減小，A錯誤；

B、加水平衡向正反應方向移動，但是HCl和HClO物質的量濃度將減小，B錯誤；

C、再通入氯氣，平衡正向移動，氯化氫的濃度也增大，C錯誤；

D、CaCO3與HClO不反應，卻和HCl反應，使平衡向右移動，從而提高HClO濃度，降低了HCl濃度，D正確。

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KC1O3和草酸（H2C2O4)在60℃時反應制得。某學生用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集C1O2，其中A為C1O2的發(fā)生裝置，B為C1O2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。

請回答下列問題：

(1)A中反應產物有K2CO3、C1O2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：________________________。

A部分還應添加溫水浴控制溫度在60 °C，B部分還應補充什么裝置：_________________。

(2)該裝置按(1)補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。

(3)C中的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，該反應的離子方程式為____________。若實驗時需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是____g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室模擬以工業(yè)用菱鐵礦(FeCO3)含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產流程如下：

（1）鹽酸溶解礦物樣品時可能發(fā)生的離子方程式______。

（2）寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式_________。

（3）向沉淀B中依次加入鹽酸和鐵粉時可能發(fā)生的離子方程式_________。

（4）處理濾液D時，除產生沉淀外，還產生無色氣體，寫出該反應的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子．則下列描述正確的是

A. 該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B. 該溶液可由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C. 加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO﹣）＞c(Na+ ）＞c(OH﹣）＞c(H+）

D. 加入適量氨水，c(CH3COO﹣）一定大于c(Na+）、c(NH4+）之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 氨水的電離程度a＞b＞c

B. a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)

C. c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20.00ml

D. d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。

b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。

根據上述實驗和圖中數據：

（1）該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號)；

（2）A點沉淀的化學式___________________；

（3）寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________；

（4）該廢水中，c(Al3+)=________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。