Question

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2 mol SO₂和1mol O₂，在相同溫度下發生反應2SO₂＋O₂2SO₃，并達到平衡．在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p％，則乙容器中SO₂的轉化率

A．等于p％

B．大于p％

C．小于p％

D．無法判斷

Answer 1

B

2SO₂＋O₂2SO₃的反應為氣體體積減小的反應；甲為恒溫恒容下反應，反應達平衡后SO₂的轉化率為p％；乙為恒溫恒壓下反應，乙裝置可以看成在甲裝置的基礎上為維持恒壓，需壓縮甲裝置，相當于增大了容器內的壓強，平衡會再向正反應方向（氣體體積減小）的方向移動，所以乙容器中SO₂的轉化率大于甲容器SO₂的轉化率。所以B正確。