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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（）

A．W²^－、X^＋	B．X^＋、Y³^＋
C．Y³^＋、Z²^－	D．X^＋、Z²^－

結合原子序數和簡單離子的電荷數，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發生水解的離子為Al³^＋、S²^－，故C項正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知_aAⁿ^＋， _bB^{（n＋1）＋}， _cCⁿ^－， _dD^{（n＋1）－}是具有相同的電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（）

A．原子半徑：C>D>A>B

B．原子序數：b>a>c>d

C．離子半徑：Cⁿ^＋>D^{（n＋）－}>Aⁿ^＋>B^{（n＋）＋}

D．單質還原性：A>B>C>D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表的說法中，錯誤的是（）

A．元素周期表是元素按原子序數從小到大排列而成的

B．元素原子的電子層數等于其所在周期的周期序數

C．四、五、六周期中都含有18種元素

D．元素周期表中有18列、16個族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據媒體報道，日本食品巨頭明治公司生產的“明治STEP”奶粉中檢測出含量超標的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩定的核素有

Cs、

Cs。下列判斷不正確的是(　　)

A．

Cs、

Cs互為同位素

B．

Cs、

Cs的核外電子排布相同

C．

Cs、

Cs的性質和用途相同

D．

Cs、

Cs的質量數和中子數均不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示：

序號	元素	結構及性質
①	A	A單質是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數是內層電子總數的1/5
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態
④	D	D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。
（2）B與C形成的化合物的化學式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
（3）①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是__________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結構式為______________________________。
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱：________________________________________________________。
（5）有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)：______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數，且X、Y、W原子最外層電子數之和恰好等于Z元素的核電荷數，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質量數為28，中子數比質子數多2。下列說法中正確的是

A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強度高，……。導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料。”由此可推測該化合物屬于離子晶體

B．化合物YW₃水解產物之一具有強氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價為+3

C．由非金屬元素組成的化合物YX₅是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質與水反應必然生成氣體X₂，同時得到一種弱堿溶液

D．因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是(　　)

A．沸點:NH₃>PH₃>AsH₃

B．熔點:Si₃N₄>NaCl>SiI₄

C．酸性:HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

D．堿性:NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L^－1丁溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法正確的是（）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族

C．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移1 mol電子

D．化合物甲中只有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數據：

元素性質	元素編號
元素性質	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑(nm)	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合價	＋6	＋5	＋4		＋5		＋7	＋4
最低化合價	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：
①A與D可形成化合物AD₂、AD₃；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED₂是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的氣態氫化物的穩定性強弱關系為______________(用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG₂的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是_____________________________________。
(4)工業上可用純堿溶液處理ED和ED₂，該反應如下：
ED＋ED₂＋Na₂CO₃===2________＋CO₂
橫線上某鹽的化學式應為________。
(5)在一密閉容器中發生反應2AD₂＋D₂

2AD₃　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入¹⁸D₂，當平衡發生移動后，AD₂中¹⁸D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因為______________________________________________
(6)請設計一個實驗方案，使銅和稀的H₂AD₄溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。在下列方框內繪出該實驗方案裝置圖。

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